选择题专项练(二)一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2021湖南雅礼中学模拟)下列实验操作中,符合操作规范的是(　　)A.向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁B.用天平称量药品时,右盘放药品,左盘放砝码C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时,将试纸浸入溶液中D.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时,应关闭玻璃塞和活塞2.(2021东北师大附中等三校联考)下列水处理方法涉及氧化还原反应的是(　　)A.用明矾处理水中的悬浮物B.用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C.用FeSO4处理含Cr2的酸性废水,再调节pH除去Cr3+D.用NaOH处理含高浓度N的废水并回收利用氨3.(2021山东菏泽三模)下列对实验事实的理论解释正确的是(　　)选项实验事实理论解释A酸性:HClO<H2CO3非金属性:C>ClBNH3溶于水形成的溶液能导电NH3是电解质CN的第一电离能大于O的第一电离能N原子的2p能级半充满DH2O的沸点高于H2S的沸点H—O的键能大于H—S的键能4.(2021河北石家庄二中二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1。X、Y、Z为同一周期元素,X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是(　　)A.第一电离能:Y>Z>X>WB.简单离子半径:W>Z>YC.简单离子的还原性:X>Z>YD.简单氢化物的稳定性:X>Y>Z5.(2021湖北黄冈二模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂,微溶于KOH溶液,热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列实验设计不能达到实验目的的是(　　) A.用图甲所示装置制备并净化Cl2B.用图乙所示装置制备高铁酸钾C.用图丙所示装置分离出高铁酸钾粗品D.用图丁所示装置干燥高铁酸钾6.(2021山西运城一模)如图是某有机化合物的结构简式,下列有关说法正确的是(　　)A.该有机物的分子式为C17H13O5B.该分子中含有4种共6个官能团C.该分子中最多有8个碳原子共面D.该有机物可以使溴水褪色,是因为分子中含有羟基7.(2021山东泰安全真模拟)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3,一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化,下列说法中正确的是(　　)H2O…[H3O]+A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物质属于离子晶体B.(H2O)2·BF3分子间存在着配位键和氢键C.BF3是仅含极性共价键的非极性分子D.基态B原子核外电子的空间运动状态有5种8.(2021河南洛阳5月调研)某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3,其流程如下: 下列说法正确的是(　　)A.步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2分离方法为过滤C.步骤3可在装置中完成D.步骤4中,将溶液蒸发至只剩少量水时,用余热蒸干9.(2021湖南永州二模)以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下:下列说法正确的是(　　)A.“电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质B.“歧化反应”的产物之一为NaClO4C.“操作a”是蒸馏D.“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O10.(2021湖北七市州教科协联考)锂-氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4的二甲醚溶液,总反应为xLi+CFxxLiF+C,放电产物LiF沉积在正极,工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)A.交换膜为阴离子交换膜B.正极的电极反应式为CFx+xLi++xe-xLiF+CC.电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替D.a极电势高于b极电势二、选择题:本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。11.(2021山东实验中学第一次诊断)下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是(　　) 选项实验操作实验现象结论A向NaHS溶液中滴入酚酞溶液变红色HS-水解程度大于电离程度B向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]C向Na2CO3溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性:盐酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I2+I-12.(2021山东德州三模)有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。下列有关说法正确的是(　　)甲　丙A.乙中含有5种不同化学环境的氢原子B.甲、乙、丙分子中碳原子均有2种杂化方式C.甲、乙、丙分子中均至少含有2个手性碳原子D.一定条件下,甲、乙、丙均能与H2发生加成反应13.(2021江西南昌一模)苯甲酸可用作食品的防腐剂,实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸,原理如图所示。下列说法错误的是(　　)A.a电极为阳极B.b极的电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-C.a极的产物与OH-反应的离子方程式为I2+2OH-I-+IO-+H2OD.苯乙酮发生了还原反应14.(2021山东日照一模)苯乙烷()与Cl2在光照条件下发生一氯取代,生成两种一取代物的速率如图Ⅰ所示,反应基本过程如图Ⅱ所示。下列说法正确的是(　　) 图ⅠCl—Cl2Cl·图Ⅱ[图中(A)的稳定性大于(B)]A.反应①②③的ΔH>0,反应④⑤⑥的ΔH<0B.光照条件下,得到等量的(A)和(B)时,生成(B)时需要的能量更少C.相同条件下,由分别制备等量的和的ΔH相等D.使用恰当的催化剂,可以使反应②的程度减小,反应③的程度增大15.(2021湖南株洲第一次质检)室温下,向0.01mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵稀溶液,溶液pH随滴入的醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示,下列分析不正确的是(　　)A.A点溶液的pH>2B.A~C中的任意点,溶液中存在c(CH3COO-)>c(N)C.A~C中水的电离程度逐渐增大D.A~C中pH变化的原因主要是CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动参考答案选择题专项练(二)1.D　解析向试管中滴加试剂时,滴管不能伸入试管内部,A项错误。用天平称量药品时,左盘放药品,右盘放砝码,B项错误。用pH试纸检验溶液的酸碱性时,将pH试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上,然后用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中央,不能将试纸浸入溶液中,C项错误。萃取操作中关闭玻璃塞和活塞,倒转分液漏斗用力振荡,并及时放气,D项正确。2.C　解析用明矾处理水中的悬浮物,明矾中的Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体,不涉及氧化还原反应,A项错误。用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子,产生 CuS、HgS等沉淀,不涉及氧化还原反应,B项错误。用FeSO4处理含Cr2的酸性废水,再调节pH除去Cr3+,说明Cr2被还原为Cr3+,Fe2+被氧化为Fe3+,涉及氧化还原反应,C项正确。用NaOH处理含高浓度N的废水并回收利用氨,发生反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2O,不涉及氧化还原反应,D项错误。3.C　解析根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较元素的非金属性强弱,由于HClO4的酸性强于H2CO3的酸性,则非金属性:Cl>C,A项错误。NH3溶于水形成的溶液能导电,原因是NH3与H2O反应生成的弱电解质NH3·H2O能够电离产生自由移动的离子,而NH3本身不电离,故不属于电解质,B项错误。N、O原子的价层电子排布式分别为2s22p3、2s22p4,N原子的2p能级处于半充满的稳定状态,故其第一电离能大于O原子的第一电离能,C项正确。H2O分子间能形成氢键,H2S分子间只存在范德华力,故H2O的沸点高于H2S的沸点,与共价键的键能大小无关,D项错误。4.A　解析由(ZXY)2的结构式知,X能形成4个共价键,推测X为第ⅣA元素;Y能形成3个共价键,推测Y为第ⅤA元素;Z能形成2个共价键,推测Z为第ⅥA元素;W最外层比X最外层少1个电子,则W最外层为3个电子,结合原子序数确定W为Al,X、Y、Z为第二周期的C、N、O。根据第一电离能变化规律,同周期元素从左到右,元素的第一电离能呈增大的趋势,同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,但同周期中,第ⅡA和第ⅤA元素的第一电离能比相邻元素的第一电离能大,故四种元素第一电离能顺序为Y>Z>X>W,A项正确。Y、Z、W的三种简单离子的电子层均为两层,但核电荷数W>Z>Y,故简单离子半径顺序:Y>Z>W,B项错误。简单离子的还原性强弱与元素非金属性强弱成反比,由于非金属性:Z>Y>X,故简单离子的还原性:X>Y>Z,C项错误。由于非金属性:Z>Y>X,故简单氢化物的稳定性:Z>Y>X,D项错误。5.D　解析装置甲用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2,通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl,能达到实验目的,A项不符合题意。装置乙用Fe(OH)3、过量KOH溶液与Cl2反应制备高铁酸钾,高铁酸钾微溶于KOH溶液,则可析出高铁酸钾固体,能达到实验目的,B项不符合题意。由于高铁酸钾微溶于KOH溶液,利用过滤法可分离出高铁酸钾粗产品,能达到实验目的,C项不符合题意。高铁酸钾的热稳定性差,不能采用坩埚灼烧的方法干燥高铁酸钾,不能达到实验目的,D项符合题意。6.B　解析由该有机物的结构简式可知,其分子式为C17H14O5,A项错误。该有机物分子中含有羟基、醚键、酮羰基、碳碳双键4种官能团,其总个数为6个,B项正确。与苯环直接相连的碳原子处于苯环所在的平面内,则所有碳原子都可能处于同一平面,C项错误。该有机物分子中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应而使溴水褪色,D项错误。7.C　解析由题给定的转化可知,(H2O)2·BF3熔化后得到的[H3O]+是由阴、阳离子构成的,常温下为液体,故不属于离子晶体,A项错误。(H2O)2·BF3分子间的H2O与H2O形成氢键,分子中的O原子提供孤电子对,B原子提供空轨道,O与B原子之间存在配位键,但分子间不存在配位键,B项错误。BF3中B原子采取sp2杂化,分子的空间结构为平面三角形,结构对称,是仅含B—F极性共价键的非极性分子,C项正确。基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p1,占据3个原子轨道,其空间运动状态应有3种,D项错误。8.C　解析苯的密度小于水的密度,步骤1中有机相在上层,无机相在下层,故分液时,无机相从下端放出,有机相从上口倒出,A项错误。步骤2从有机相分离苯和粗碘的 方法应为蒸馏,B项错误。碘易升华,步骤3利用粗碘制取精碘可采用升华方法,C项正确。KNO3的溶解度受温度影响较大,从溶液中获得KNO3晶体,可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法,D项错误。9.D　解析以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O],分析工艺流程知,电解Ⅰ为电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2;Cl2与Na2CO3溶液发生歧化反应,产物之一为NaClO3,同时生成CO2气体;电解Ⅱ为溶液中的氯酸根离子失电子发生氧化反应生成高氯酸根离子;向电解Ⅱ后的溶液中加入盐酸发生反应Ⅰ,操作a为过滤,经过滤获得NaCl晶体和60%以上高氯酸;反应Ⅱ中为Cu2(OH)2CO3与稍过量的高氯酸发生复分解反应,最后从所得的溶液中提取目标产物。“电解Ⅰ”时阳极反应产物为Cl2,故阳极必须为惰性电极,不可用不锈钢材质,A项错误。“歧化反应”的产物之一为NaClO3,B项错误。经“操作a”获得NaCl晶体和60%以上高氯酸,故操作a是过滤,C项错误。“反应Ⅱ”为Cu2(OH)2CO3与高氯酸的复分解反应,高氯酸是强酸,则离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O,D项正确。10.B　解析放电时,Li在负极放电生成Li+,放电产物LiF沉积在正极,说明Li+通过离子交换膜向正极移动,则交换膜为阳离子交换膜,A项错误。正极上CFx得电子生成LiF和C,电极反应式为CFx+xLi++xe-xLiF+C,B项正确。Li是活泼金属,能与乙醇反应生成H2,故不能用LiClO4的乙醇溶液代替,C项错误。a极是负极,b极是正极,电流由正极流向负极,故a极电势低于b极电势,D项错误。11.BC　解析NaHS溶液中存在平衡:HS-+H2OH2S+OH-,HS-H++S2-,向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色,则溶液呈碱性,说明HS-水解程度大于电离程度,A项正确。溶度积小的先生成沉淀,向浓度为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]较小,B项错误。浓盐酸具有挥发性,反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体,会干扰二氧化碳与硅酸钠的反应,因此无法证明碳酸的酸性强于硅酸的酸性,C项错误。向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝色,说明溶液中含有碘单质,后者有黄色沉淀,说明溶液中含有碘离子,由现象可知,KI3溶液中存在平衡:I2+I-,D项正确。12.BD　解析乙中两个取代基位于苯环上的对位上,因此苯环上有2种不同化学环境的氢原子,加上取代基上的4种不同化学环境的氢原子,总共有6种不同化学环境的氢原子,A项错误。三种分子中苯环及双键上的碳原子均采取sp2杂化,饱和碳原子(形成4个单键)均采取sp3杂化,B项正确。甲分子中连有—COOH的碳原子、乙分子中连有—COOCH3的碳原子、丙分子中连有—COOC2H5和—COOH的碳原子均为手性碳原子,C项错误。甲分子中含有酮羰基、乙分子中含苯环、丙分子中含酮羰基和苯环,故一定条件下都能与H2发生加成反应,D项正确。13.D　解析据图可知,a电极上I-被氧化为I2,故a电极为阳极,A项正确。据图可知,b电极上H2O得电子被还原生成H2,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,B项正确。a极产物为I2,结合氯气与强碱溶液的反应可知,I2与OH-反应的离子方程式为I2+2OH-I-+IO-+H2O,C项正确。苯乙酮生成苯甲酸根时加氧去氢,发生了氧化反应,D项错误。14.AD　解析根据反应基本过程可知,反应①②③为断裂旧化学键,为吸热反应,ΔH>0;反应④⑤⑥为形成新化学键,为放热反应,ΔH<0,A项正确。根据图Ⅱ可知,(A)的稳定性大于(B),物质越稳定所含能量越低,故光照条件下,得到等量的(A)和(B)时,生成(B)时需要的能量更多,B项错误。由上述分析知,(A)和(B)的能量不同,反应的焓变不同,故相同条件下,由分别制备等量的和 的ΔH不相等,C项错误。一般催化剂有一定的选择性,故使用恰当的催化剂,可以使反应②的程度减小,反应③的程度增大,D项正确。15.D　解析A点为醋酸溶液,CH3COOH为弱电解质,不能完全电离,则溶液中c(H+)<0.01mol·L-1,溶液的pH>2,A项正确。A~C中的任意点,溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液中存在c(CH3COO-)>c(N),B项正确。A~C中溶液的酸性逐渐减弱,则酸对水的电离抑制程度逐渐减小,故水的电离程度逐渐增大,C项正确。A~B中,向醋酸中加入醋酸铵稀溶液,导致溶液中c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡逆向移动,pH增大;随加入醋酸铵溶液的增多,在B~C中,溶液体积增大,醋酸根离子及氢离子浓度都减小,则pH增大,故溶液中pH变化的原因是CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动和溶液体积增大,D项错误。