高考化学二轮复习特训：选择题提速练1（含解析）第一周 选择题提速练(一)7．明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取起冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是( )A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB．“研细”可在蒸发皿中进行C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应解析：选B “研细”要在研钵中进行。8．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是( )A．0.1molHCl分子中含有的H＋数目为0.1NAB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NAD．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO的数目一定小于0.5NA解析：选C HCl是共价化合物，纯净的HCl不能电离，只有溶于水时才能电离产生H＋，A项错误；标准状况下HF呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；Fe3O4中铁元素的化合价可认为是＋，则3mol单质铁完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA，C项正确；题中没有给出溶液的体积，不能计算HCO的数目，D项错误。9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应B．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等C．以淀粉为原料可以制取乙酸乙酯D．丙烯和HCl反应只生成CH3CH2CH2Cl解析：选C 羧基能与NaHCO3反应，羟基不能与NaHCO3反应，1mol苹果酸含有2mol羧基，故其可与2molNaHCO3反应，A项错误；C2H6O可改写为C2H4·H2O，可以看出等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等，B项错误；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下产生乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，C项正确；丙烯与氯化氢加成反应的产物有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，D项错误。10．a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3－与d3＋4,的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是( )A．简单离子的半径：c＞dB．最简单氢化物的热稳定性：c＞bC．a、b、c可形成离子化合物D．e的最高价氧化物对应的水化物是强酸解析：选D 根据题意，a的原子中只有一个电子，则a为H；b3－与d3＋电子层结构相同，且属于短周期元素，则b为N、d为Al；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则c为O；五种元素不同主族，且原子序数e＞d，则e为Si或Cl。简单离子半径r(O2－)＞r(Al3＋)，A正确；简单氢化物热稳定性H2O＞NH3，B正确；H、N、O可形成离子化合物NH4NO3，C正确；e为Si时，H2SiO3是弱酸，D错误。11．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能→电能→化学能”转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。关于该装置的下列说法正确的是( )A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．图中离子交换膜为阳离子交换膜C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－解析：选D 题图中左边为太阳能电池，由图中电荷移动方向，可以判断N型半导体为负极，P型半导体为正极，A错误；电极X接太阳能电池的负极，为电解池的阴极，则电极Y为阳极，OH－在阳极发生氧化反应，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；CO2在阴极发生还原反应，电极反应式为2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－，可以看出OH－在阳极消耗，在阴极生成，故离子交换膜为阴离子交换膜，B错误；电解过程中OH－的数目基本不变，故电解质溶液的碱性不变，C错误；CO2在X电极上发生得电子的还原反应，D正确。12．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lgc水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )4,A．常温下，Ka(HA)约为10－5B．M、P两点溶液对应的pH＝7C．b＝20.00D．M点后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)解析：选B 根据题图知，0.1mol·L－1HA溶液中－lgc水(H＋)＝11，则c水(H＋)＝10－11mol·L－1，故溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，Ka(HA)＝＝≈10－5，A项正确；M点时－lgc水(H＋)＝7，M点溶液为HA和NaA的混合溶液，HA电离产生的c(H＋)等于A－水解产生的c(OH－)，溶液呈中性，而P点时溶液为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，B项错误；N点时水的电离程度最大，此时HA和NaOH恰好完全反应，故b＝20.00，C项正确；M点溶液呈中性，M点后继续加入NaOH溶液，则所得溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＞c(A－)，D项正确。13．下列实验操作、现象和实验结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中无气泡Ka：H2CO3＞H3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热无砖红色沉淀蔗糖未水解C将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解生成不饱和烃D将Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同温度下的水浴中都变浑浊温度对反应速率影响不大解析：选C 无论H2CO3、H3BO3的酸性相对强弱如何，将少量硼酸溶液滴入Na2CO34,溶液中，均无气泡产生，故A项错误；蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需将其调至碱性后，再加入新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热，否则无法检验水解产物葡萄糖，B项错误；石蜡油受热分解产生的气体能使酸性KMnO4溶液褪色，说明有不饱和烃产生，C项正确；将Na2S2O3溶液和稀硫酸的混合液，放入不同温度的水浴中，虽然都能变浑浊，但变浑浊所用时间不同，说明温度对反应速率有影响，D项错误。锌空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液时，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列有关说法正确的是( )A．石墨电极上发生氧化反应B．正极附近溶液的pH不断减小C．OH－由锌电极移向石墨电极D．Zn电极上发生反应：Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)解析：选D 由题给电池总反应可知，石墨电极是正极，发生还原反应，A项错误；正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正极附近溶液的pH增大，B项错误；原电池中阴离子向负极移动，则OH－向Zn电极移动，C项错误；Zn电极上发生反应：Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)，D项正确。4
高考化学二轮复习特训：选择题提速练1（含解析）
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高考化学二轮复习特训：选择题提速练1（含解析）第一周 选择题提速练(一)7．明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取起冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是( )A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB．“研细”可在蒸发皿中进行C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应解析：选B “研细”要在研钵中进行。8．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是( )A．0.1molHCl分子中含有的H＋数目为0.1NAB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NAD．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO的数目一定小于0.5NA解析：选C HCl是共价化合物，纯净的HCl不能电离，只有溶于水时才能电离产生H＋，A项错误；标准状况下HF呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；Fe3O4中铁元素的化合价可认为是＋，则3mol单质铁完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA，C项正确；题中没有给出溶液的体积，不能计算HCO的数目，D项错误。9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应B．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等C．以淀粉为原料可以制取乙酸乙酯D．丙烯和HCl反应只生成CH3CH2CH2Cl解析：选C 羧基能与NaHCO3反应，羟基不能与NaHCO3反应，1mol苹果酸含有2mol羧基，故其可与2molNaHCO3反应，A项错误；C2H6O可改写为C2H4·H2O，可以看出等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等，B项错误；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下产生乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，C项正确；丙烯与氯化氢加成反应的产物有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，D项错误。10．a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3－与d3＋4,的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是( )A．简单离子的半径：c＞dB．最简单氢化物的热稳定性：c＞bC．a、b、c可形成离子化合物D．e的最高价氧化物对应的水化物是强酸解析：选D 根据题意，a的原子中只有一个电子，则a为H；b3－与d3＋电子层结构相同，且属于短周期元素，则b为N、d为Al；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则c为O；五种元素不同主族，且原子序数e＞d，则e为Si或Cl。简单离子半径r(O2－)＞r(Al3＋)，A正确；简单氢化物热稳定性H2O＞NH3，B正确；H、N、O可形成离子化合物NH4NO3，C正确；e为Si时，H2SiO3是弱酸，D错误。11．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能→电能→化学能”转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。关于该装置的下列说法正确的是( )A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．图中离子交换膜为阳离子交换膜C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－解析：选D 题图中左边为太阳能电池，由图中电荷移动方向，可以判断N型半导体为负极，P型半导体为正极，A错误；电极X接太阳能电池的负极，为电解池的阴极，则电极Y为阳极，OH－在阳极发生氧化反应，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；CO2在阴极发生还原反应，电极反应式为2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－，可以看出OH－在阳极消耗，在阴极生成，故离子交换膜为阴离子交换膜，B错误；电解过程中OH－的数目基本不变，故电解质溶液的碱性不变，C错误；CO2在X电极上发生得电子的还原反应，D正确。12．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lgc水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )4,A．常温下，Ka(HA)约为10－5B．M、P两点溶液对应的pH＝7C．b＝20.00D．M点后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)解析：选B 根据题图知，0.1mol·L－1HA溶液中－lgc水(H＋)＝11，则c水(H＋)＝10－11mol·L－1，故溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，Ka(HA)＝＝≈10－5，A项正确；M点时－lgc水(H＋)＝7，M点溶液为HA和NaA的混合溶液，HA电离产生的c(H＋)等于A－水解产生的c(OH－)，溶液呈中性，而P点时溶液为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，B项错误；N点时水的电离程度最大，此时HA和NaOH恰好完全反应，故b＝20.00，C项正确；M点溶液呈中性，M点后继续加入NaOH溶液，则所得溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＞c(A－)，D项正确。13．下列实验操作、现象和实验结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中无气泡Ka：H2CO3＞H3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热无砖红色沉淀蔗糖未水解C将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解生成不饱和烃D将Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同温度下的水浴中都变浑浊温度对反应速率影响不大解析：选C 无论H2CO3、H3BO3的酸性相对强弱如何，将少量硼酸溶液滴入Na2CO34,溶液中，均无气泡产生，故A项错误；蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需将其调至碱性后，再加入新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热，否则无法检验水解产物葡萄糖，B项错误；石蜡油受热分解产生的气体能使酸性KMnO4溶液褪色，说明有不饱和烃产生，C项正确；将Na2S2O3溶液和稀硫酸的混合液，放入不同温度的水浴中，虽然都能变浑浊，但变浑浊所用时间不同，说明温度对反应速率有影响，D项错误。锌空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液时，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列有关说法正确的是( )A．石墨电极上发生氧化反应B．正极附近溶液的pH不断减小C．OH－由锌电极移向石墨电极D．Zn电极上发生反应：Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)解析：选D 由题给电池总反应可知，石墨电极是正极，发生还原反应，A项错误；正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正极附近溶液的pH增大，B项错误；原电池中阴离子向负极移动，则OH－向Zn电极移动，C项错误；Zn电极上发生反应：Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)，D项正确。4
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