高考化学二轮复习特训：选择题提速练4（含解析）第二周 选择题提速练(一)7．化学——我们的生活，我们的未来。下列说法错误的是( )A．当黄酒与豆浆相遇混合时，会有大量沉淀物生成B．地沟油不可食用，但可以和乙醇反应制备生物柴油C．84消毒液、洁厕灵等试剂均可有效杀死病毒D．饮料瓶包装上标有PET字样，则饮料瓶不可回收利用解析：选D 豆浆为胶体，黄酒中含有氨基酸等电解质，胶体遇到电解质会发生聚沉，故有大量沉淀物生成，A项正确；地沟油中含有大量有害物质，不能食用，但地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可以与乙醇反应制备生物柴油，从而使废物有效利用，B项正确；84消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，洁厕灵的主要成分为HCl，具有强酸性，二者均可以使蛋白质变性，从而有效杀死病毒，C项正确；PET为聚酯类物质，可以回收加以利用，D项错误。8．用18O标记光合作用的化学方程式：xCO2＋2xHO(CH2O)x＋x18O2＋xH2O。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )A．反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等B．18gHO和18gH2O中含有的质子数均为10NAC．标准状况下，22.4LCO2与22.4L18O2所含氧原子数均为2NAD．每消耗1molHO，反应中转移的电子数为2NA解析：选B 1molHO与1molH2O含有的质子数均为10NA相等，但18gHO的物质的量小于1mol，故18gHO含有的质子数小于10NA。9．下列实验操作不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A检验蔗糖是否水解向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入新制氢氧化铜悬浊液，观察现象B乙醇和乙酸制备乙酸乙酯先加入一定量乙醇，再加浓硫酸和乙酸，最后加入适量沸石并加热C鉴别硬脂酸钠和硬脂酸钾分别蘸取两种物质在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中4,解析：选A 只要检验出水解液中有葡萄糖即可证明蔗糖已水解，但葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需在碱性环境中加热时进行，而蔗糖水解时加入催化剂稀硫酸，水解液显酸性，所以需先加NaOH溶液使水解液显碱性再检验葡萄糖的存在，A项符合题意；制备乙酸乙酯时，试剂加入的顺序为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，冷却至室温再加入乙酸，最后加入适量沸石，B项不符合题意；硬脂酸钠中含钠离子，硬脂酸钾中含钾离子，做焰色反应实验进行鉴别，观察到火焰为黄色，则为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，则为硬脂酸钾，C项不符合题意；金属钠与水剧烈反应，放出氢气，金属钠与乙醇羟基上的氢反应放出氢气，但反应速率要慢些，所以通过实验现象可以比较水和乙醇中氢的活泼性，D项不符合题意。10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )A．原子半径：Z＞W＞RB．最简单氢化物的热稳定性：R＞WC．W与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸解析：选C 由“X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素”，可推出X为H；由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等”，可推出Y为C或Si；由“Z的核电荷数是Y的2倍”，可推出Y为C，Z为Mg，结合“W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍”，可推出W为S，从而进一步推出R为Cl。由同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小可知，原子半径：Z(Mg)＞W(S)＞R(Cl)，A项正确；元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故最简单氢化物的热稳定性：R(Cl)＞W(S)，B项正确；S与H形成的H2S中只含有共价键，S与Mg形成的MgS中只含有离子键，二者所含化学键的类型不同，C项错误；C的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，H2CO3属于弱酸，D项正确。11．最近科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示)，并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是( )A．图中能量转化形式只有一种B．阳极的电极反应式为2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑C．若反应中转移1mole－，则理论上消耗CO0.5mol4,D．当生成12g碳材料时，可收集到22.4LO2解析：选B 图中能量转化形式不只有一种，有太阳能转化为热能和电能，电能转化为化学能等，故A错误；阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑，故B正确；根据阳极反应式和原理图可知，电池的总反应为CO2C＋O2，CO的物质的量不变，故C错误；未注明是否为标准状况，无法判断气体体积是否为22.4L，故D错误。12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11现维持25℃，下列有关说法正确的是( )A．等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)＞pH(NaCN)B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C．向pH＝1的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，若pH＝7，则a＞b解析：选D 由弱酸的电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液碱性越强，故等物质的量浓度的各溶液pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，A项错误；由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，B项错误；加水稀释时，醋酸的电离度、pH均增大，当无限稀释时，pH接近7但小于7，C项错误；一元弱酸与一元强碱等体积混合，若pH＝7，则酸的浓度应大于碱的浓度，D项正确。13．下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是( )选项实验方法或操作实验现象实验结论A将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的Cl2逸出B将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C将少量的溴水分别滴入FeCl2下层分别呈无色和紫红色还原性：I－＞Br－＞Fe2＋4,溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡D将CO2通入Na2SiO3溶液中有白色胶状物生成酸性：H2CO3＞H2SiO3解析：选D 选项A，氯水受日光照射，其中的HClO分解生成氧气逸出，错误；选项B，Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，错误；选项C，将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别发生反应生成铁离子、碘单质，可得出还原性：I－＞Br－、Fe2＋＞Br－，错误；选项D，将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，正确。利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是( )A．该离子交换膜为阴离子交换膜，SO由右池向左池迁移B．电解池中发生的总反应为Cu2＋＋2Ce3＋Cu＋2Ce4＋C．该装置工作时的能量转化形式只有两种D．由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)2解析：选C 电解池左池中Ce2(SO4)3转化为Ce(SO4)2，溶液中SO的量增多，因此该离子交换膜允许SO通过，为阴离子交换膜，SO由右池向左池迁移，A项正确；电解池中左池发生氧化反应：Ce3＋－e－===Ce4＋，则右池发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu，电解池总反应为2Ce3＋＋Cu2＋2Ce4＋＋Cu，B项正确；该装置工作时光伏电池将太阳能转化为电能，电解池将电能转化为化学能，但电能同时还会转化为热能，C项错误；根据阳极反应：Ce3＋－e－===Ce4＋，转移0.1mol电子时，生成0.1molCe(SO4)2，其质量为0.1mol×332g·mol－1＝33.2g，D项正确。4
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高考化学二轮复习特训：选择题提速练4（含解析）第二周 选择题提速练(一)7．化学——我们的生活，我们的未来。下列说法错误的是( )A．当黄酒与豆浆相遇混合时，会有大量沉淀物生成B．地沟油不可食用，但可以和乙醇反应制备生物柴油C．84消毒液、洁厕灵等试剂均可有效杀死病毒D．饮料瓶包装上标有PET字样，则饮料瓶不可回收利用解析：选D 豆浆为胶体，黄酒中含有氨基酸等电解质，胶体遇到电解质会发生聚沉，故有大量沉淀物生成，A项正确；地沟油中含有大量有害物质，不能食用，但地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可以与乙醇反应制备生物柴油，从而使废物有效利用，B项正确；84消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，洁厕灵的主要成分为HCl，具有强酸性，二者均可以使蛋白质变性，从而有效杀死病毒，C项正确；PET为聚酯类物质，可以回收加以利用，D项错误。8．用18O标记光合作用的化学方程式：xCO2＋2xHO(CH2O)x＋x18O2＋xH2O。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )A．反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等B．18gHO和18gH2O中含有的质子数均为10NAC．标准状况下，22.4LCO2与22.4L18O2所含氧原子数均为2NAD．每消耗1molHO，反应中转移的电子数为2NA解析：选B 1molHO与1molH2O含有的质子数均为10NA相等，但18gHO的物质的量小于1mol，故18gHO含有的质子数小于10NA。9．下列实验操作不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A检验蔗糖是否水解向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入新制氢氧化铜悬浊液，观察现象B乙醇和乙酸制备乙酸乙酯先加入一定量乙醇，再加浓硫酸和乙酸，最后加入适量沸石并加热C鉴别硬脂酸钠和硬脂酸钾分别蘸取两种物质在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中4,解析：选A 只要检验出水解液中有葡萄糖即可证明蔗糖已水解，但葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需在碱性环境中加热时进行，而蔗糖水解时加入催化剂稀硫酸，水解液显酸性，所以需先加NaOH溶液使水解液显碱性再检验葡萄糖的存在，A项符合题意；制备乙酸乙酯时，试剂加入的顺序为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，冷却至室温再加入乙酸，最后加入适量沸石，B项不符合题意；硬脂酸钠中含钠离子，硬脂酸钾中含钾离子，做焰色反应实验进行鉴别，观察到火焰为黄色，则为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，则为硬脂酸钾，C项不符合题意；金属钠与水剧烈反应，放出氢气，金属钠与乙醇羟基上的氢反应放出氢气，但反应速率要慢些，所以通过实验现象可以比较水和乙醇中氢的活泼性，D项不符合题意。10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )A．原子半径：Z＞W＞RB．最简单氢化物的热稳定性：R＞WC．W与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸解析：选C 由“X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素”，可推出X为H；由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等”，可推出Y为C或Si；由“Z的核电荷数是Y的2倍”，可推出Y为C，Z为Mg，结合“W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍”，可推出W为S，从而进一步推出R为Cl。由同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小可知，原子半径：Z(Mg)＞W(S)＞R(Cl)，A项正确；元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故最简单氢化物的热稳定性：R(Cl)＞W(S)，B项正确；S与H形成的H2S中只含有共价键，S与Mg形成的MgS中只含有离子键，二者所含化学键的类型不同，C项错误；C的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，H2CO3属于弱酸，D项正确。11．最近科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示)，并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是( )A．图中能量转化形式只有一种B．阳极的电极反应式为2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑C．若反应中转移1mole－，则理论上消耗CO0.5mol4,D．当生成12g碳材料时，可收集到22.4LO2解析：选B 图中能量转化形式不只有一种，有太阳能转化为热能和电能，电能转化为化学能等，故A错误；阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑，故B正确；根据阳极反应式和原理图可知，电池的总反应为CO2C＋O2，CO的物质的量不变，故C错误；未注明是否为标准状况，无法判断气体体积是否为22.4L，故D错误。12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11现维持25℃，下列有关说法正确的是( )A．等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)＞pH(NaCN)B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C．向pH＝1的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，若pH＝7，则a＞b解析：选D 由弱酸的电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液碱性越强，故等物质的量浓度的各溶液pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，A项错误；由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，B项错误；加水稀释时，醋酸的电离度、pH均增大，当无限稀释时，pH接近7但小于7，C项错误；一元弱酸与一元强碱等体积混合，若pH＝7，则酸的浓度应大于碱的浓度，D项正确。13．下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是( )选项实验方法或操作实验现象实验结论A将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的Cl2逸出B将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C将少量的溴水分别滴入FeCl2下层分别呈无色和紫红色还原性：I－＞Br－＞Fe2＋4,溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡D将CO2通入Na2SiO3溶液中有白色胶状物生成酸性：H2CO3＞H2SiO3解析：选D 选项A，氯水受日光照射，其中的HClO分解生成氧气逸出，错误；选项B，Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，错误；选项C，将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别发生反应生成铁离子、碘单质，可得出还原性：I－＞Br－、Fe2＋＞Br－，错误；选项D，将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，正确。利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是( )A．该离子交换膜为阴离子交换膜，SO由右池向左池迁移B．电解池中发生的总反应为Cu2＋＋2Ce3＋Cu＋2Ce4＋C．该装置工作时的能量转化形式只有两种D．由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)2解析：选C 电解池左池中Ce2(SO4)3转化为Ce(SO4)2，溶液中SO的量增多，因此该离子交换膜允许SO通过，为阴离子交换膜，SO由右池向左池迁移，A项正确；电解池中左池发生氧化反应：Ce3＋－e－===Ce4＋，则右池发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu，电解池总反应为2Ce3＋＋Cu2＋2Ce4＋＋Cu，B项正确；该装置工作时光伏电池将太阳能转化为电能，电解池将电能转化为化学能，但电能同时还会转化为热能，C项错误；根据阳极反应：Ce3＋－e－===Ce4＋，转移0.1mol电子时，生成0.1molCe(SO4)2，其质量为0.1mol×332g·mol－1＝33.2g，D项正确。4
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