高考化学二轮复习特训：选择题提速练10（含解析）第四周 选择题提速练(一)7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C．用氯气可以处理自来水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子D．ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高解析：选D 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长食品贮存期的食品添加剂，抗氧化剂一般是还原性物质，适当使用对人体无害，A项错误；尼龙绳的主要成分是合成纤维，合成纤维属于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B项错误；氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸，从而能杀菌消毒，但用氯气不能处理自来水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，C项错误；ClO2中Cl为＋4价，Cl2中Cl为0价，杀菌消毒时两者均转化为－1价的Cl，单位质量的两种物质，ClO2的消毒效率为5×，Cl2的消毒效率为2×，计算可知ClO2的杀菌消毒效率是Cl2的倍＝2.63倍，D项正确。8．下列说法正确的是( )A．C4H9Cl有4种同分异构体B．乙醇的沸点比乙烷的沸点低C．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D．石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料解析：选A C4H9Cl可看成C4H10中的1个H被1个Cl取代得到的产物，有4种同分异构体，A项正确；乙醇分子间存在氢键，故其沸点高于乙烷的沸点，B项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，糖类中的单糖不能发生水解反应，C项错误；石油经裂解可获得丙烯等基本化工原料，D项错误。9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡA常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀4,D非金属性：Cl＞S酸性：HClO＞H2SO4解析：选B SiO2是酸性氧化物，而不是两性氧化物，叙述Ⅱ错误，A项不符合题意；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有沉淀产生，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，B项符合题意；SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性条件下，NO将SO2氧化为SO，生成BaSO4沉淀，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确但无因果关系，C项不符合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由非金属性：Cl＞S，可知酸性：HClO4＞H2SO4，而实际上酸性：HClO＜H2SO4，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ错误，D项不符合题意。10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙―→丁＋己，甲＋丙―→戊＋己；25℃时，0.1mol·L－1丁溶液的pH为13。下列说法正确的是( )A．离子半径：Z2－＜W＋B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．甲为含有极性键的离子化合物D．Z的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳定性最强解析：选D 0.1mol·L－1丁溶液的pH为13(25℃)，丁是一元强碱，其由短周期元素组成，则丁应为NaOH，发生反应：甲＋乙―→丁＋己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z形成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子序数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水；再根据反应：甲＋丙―→戊＋己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C。离子半径：Na＋＜O2－，即Z2－＞W＋，故A错误；Y为C元素，位于周期表中第二周期ⅣA族，故B错误；甲是Na2O2，为离子化合物，但过氧根离子中含有的共价键为非极性键，故C错误；Z(O)的气态氢化物为H2O，氧元素的非金属性在第ⅥA族元素中最强，所以水分子的稳定性最强，故D正确。11．已知：2(FeSO4·7H2O)Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑，用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是( )A．乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液B．实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯C．甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红4,D．还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶解析：选A 检验分解产物Fe2O3，可通过甲中固体变为红色，检验水蒸气可用无水CuSO4，检验SO3，应用BaCl2溶液而不能用Ba(NO3)2溶液，因为若用Ba(NO3)2溶液，则NO能将SO2氧化为SO，从而产生白色沉淀，对SO3的检验产生干扰，检验SO2用品红溶液，A项错误；加热时，FeSO4·7H2O易被空气中的氧气氧化，因此加热分解FeSO4·7H2O时，要先通入N2将装置中的空气排尽，再点燃酒精喷灯，B项正确；甲中残留固体中含有Fe2O3，加稀硫酸溶解，溶液中有Fe3＋，因此滴加KSCN溶液，溶液变红，C项正确；SO2有毒，故丁装置后应连接盛有NaOH溶液的洗气瓶吸收尾气，D项正确。12.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁－海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是( )A．X可为铁、铜、石墨等电极B．每转移2mol电子，2molH＋由交换膜左侧向右侧迁移C．正极的电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2OD．该电池能将化学能全部转化成电能解析：选C A项，该海水电池的负极材料是金属镁，正极X材料的金属活泼性比金属镁的差，但不能是可以与H2O2反应的金属铁等物质，错误；B项，阳离子会移向正极，即每转移2mol电子，2molH＋由交换膜右侧向左侧迁移，错误；C项，原电池的正极上发生得电子的还原反应：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O，正确；D项，该电池能将化学能部分转化成电能，部分转化为热能，错误。13．H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是( )A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2OB．常温下0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30D．pH从1.30～4.30时，先增大后减小4,解析：选D 随着pH升高草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，继续升高pH，草酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O，A正确；根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到最大值时，溶液显酸性，所以常温下0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性，B正确；根据图像可知，当草酸氢根和草酸根离子浓度相等时pH＝4.3，所以草酸的第二步电离平衡常数Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.30，C正确；＝＝，随pH增大，c(H＋)减小，则减小，D错误。 常温下，分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )A．常温下，Ka(HB)＞Ka(HA)B．水的电离程度：Z＞X＝YC．中和等体积X、Y两点对应的溶液，前者消耗NaOH的物质的量较大D．物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液，前者阴离子浓度之和大于后者解析：选D 由题图可知，两溶液稀释相同倍数时，HA溶液的pH变化较大，故常温下Ka(HA)＞Ka(HB)，A项错误；酸溶液酸性越弱，水的电离程度越大，水的电离程度：X＞Y＞Z，B项错误；分析题图知，X点对应的溶液的浓度小于Y点对应的溶液的浓度，故后者消耗NaOH的物质的量较大，C项错误；由于酸性：HA＞HB，物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液，前者碱性较弱，c(H＋)较大，由电荷守恒可知，前者阴离子浓度之和大于后者，D项正确。4
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高考化学二轮复习特训：选择题提速练10（含解析）第四周 选择题提速练(一)7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C．用氯气可以处理自来水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子D．ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高解析：选D 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长食品贮存期的食品添加剂，抗氧化剂一般是还原性物质，适当使用对人体无害，A项错误；尼龙绳的主要成分是合成纤维，合成纤维属于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B项错误；氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸，从而能杀菌消毒，但用氯气不能处理自来水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，C项错误；ClO2中Cl为＋4价，Cl2中Cl为0价，杀菌消毒时两者均转化为－1价的Cl，单位质量的两种物质，ClO2的消毒效率为5×，Cl2的消毒效率为2×，计算可知ClO2的杀菌消毒效率是Cl2的倍＝2.63倍，D项正确。8．下列说法正确的是( )A．C4H9Cl有4种同分异构体B．乙醇的沸点比乙烷的沸点低C．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D．石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料解析：选A C4H9Cl可看成C4H10中的1个H被1个Cl取代得到的产物，有4种同分异构体，A项正确；乙醇分子间存在氢键，故其沸点高于乙烷的沸点，B项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，糖类中的单糖不能发生水解反应，C项错误；石油经裂解可获得丙烯等基本化工原料，D项错误。9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡA常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀4,D非金属性：Cl＞S酸性：HClO＞H2SO4解析：选B SiO2是酸性氧化物，而不是两性氧化物，叙述Ⅱ错误，A项不符合题意；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有沉淀产生，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，B项符合题意；SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性条件下，NO将SO2氧化为SO，生成BaSO4沉淀，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确但无因果关系，C项不符合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由非金属性：Cl＞S，可知酸性：HClO4＞H2SO4，而实际上酸性：HClO＜H2SO4，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ错误，D项不符合题意。10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙―→丁＋己，甲＋丙―→戊＋己；25℃时，0.1mol·L－1丁溶液的pH为13。下列说法正确的是( )A．离子半径：Z2－＜W＋B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．甲为含有极性键的离子化合物D．Z的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳定性最强解析：选D 0.1mol·L－1丁溶液的pH为13(25℃)，丁是一元强碱，其由短周期元素组成，则丁应为NaOH，发生反应：甲＋乙―→丁＋己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z形成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子序数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水；再根据反应：甲＋丙―→戊＋己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C。离子半径：Na＋＜O2－，即Z2－＞W＋，故A错误；Y为C元素，位于周期表中第二周期ⅣA族，故B错误；甲是Na2O2，为离子化合物，但过氧根离子中含有的共价键为非极性键，故C错误；Z(O)的气态氢化物为H2O，氧元素的非金属性在第ⅥA族元素中最强，所以水分子的稳定性最强，故D正确。11．已知：2(FeSO4·7H2O)Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑，用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是( )A．乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液B．实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯C．甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红4,D．还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶解析：选A 检验分解产物Fe2O3，可通过甲中固体变为红色，检验水蒸气可用无水CuSO4，检验SO3，应用BaCl2溶液而不能用Ba(NO3)2溶液，因为若用Ba(NO3)2溶液，则NO能将SO2氧化为SO，从而产生白色沉淀，对SO3的检验产生干扰，检验SO2用品红溶液，A项错误；加热时，FeSO4·7H2O易被空气中的氧气氧化，因此加热分解FeSO4·7H2O时，要先通入N2将装置中的空气排尽，再点燃酒精喷灯，B项正确；甲中残留固体中含有Fe2O3，加稀硫酸溶解，溶液中有Fe3＋，因此滴加KSCN溶液，溶液变红，C项正确；SO2有毒，故丁装置后应连接盛有NaOH溶液的洗气瓶吸收尾气，D项正确。12.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁－海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是( )A．X可为铁、铜、石墨等电极B．每转移2mol电子，2molH＋由交换膜左侧向右侧迁移C．正极的电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2OD．该电池能将化学能全部转化成电能解析：选C A项，该海水电池的负极材料是金属镁，正极X材料的金属活泼性比金属镁的差，但不能是可以与H2O2反应的金属铁等物质，错误；B项，阳离子会移向正极，即每转移2mol电子，2molH＋由交换膜右侧向左侧迁移，错误；C项，原电池的正极上发生得电子的还原反应：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O，正确；D项，该电池能将化学能部分转化成电能，部分转化为热能，错误。13．H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是( )A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2OB．常温下0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30D．pH从1.30～4.30时，先增大后减小4,解析：选D 随着pH升高草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，继续升高pH，草酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O，A正确；根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到最大值时，溶液显酸性，所以常温下0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性，B正确；根据图像可知，当草酸氢根和草酸根离子浓度相等时pH＝4.3，所以草酸的第二步电离平衡常数Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.30，C正确；＝＝，随pH增大，c(H＋)减小，则减小，D错误。 常温下，分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )A．常温下，Ka(HB)＞Ka(HA)B．水的电离程度：Z＞X＝YC．中和等体积X、Y两点对应的溶液，前者消耗NaOH的物质的量较大D．物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液，前者阴离子浓度之和大于后者解析：选D 由题图可知，两溶液稀释相同倍数时，HA溶液的pH变化较大，故常温下Ka(HA)＞Ka(HB)，A项错误；酸溶液酸性越弱，水的电离程度越大，水的电离程度：X＞Y＞Z，B项错误；分析题图知，X点对应的溶液的浓度小于Y点对应的溶液的浓度，故后者消耗NaOH的物质的量较大，C项错误；由于酸性：HA＞HB，物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液，前者碱性较弱，c(H＋)较大，由电荷守恒可知，前者阴离子浓度之和大于后者，D项正确。4
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