高考化学二轮复习特训：选择题提速练12（含解析）第四周 选择题提速练(三)7．石墨烯被称为“黑金”，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”，可以制成可折叠、可弯曲的“石墨烯芯片”，代替传统芯片。下列关于石墨烯和传统芯片的说法正确的是( )A．石墨烯是高分子化合物B．石墨烯和传统芯片都属于单质C．石墨烯属于烯烃，传统芯片的成分是SiO2D．石墨烯的化学性质不稳定，易被氧化解析：选B 石墨烯是碳元素的一种单质，传统芯片的成分为硅单质，B正确，A、C不正确。石墨烯的化学性质非常稳定，不易被氧化，D不正确。8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热解析：选A 乙烯具有催熟作用，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不能反应，只能与氢氟酸反应，故B错误；过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，故C错误；Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误。9．下列实验装置或方案不能达到实验目的的是( )A．用图1装置制备少量氨气B．用图2装置配制0.10mol·L－1NaOH溶液4,C．图3装置用50mL0.5mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反应，测定中和热D．图4装置试管中盛有2mL0.1mol·L－1NaCl溶液，加入3滴同浓度的AgNO3溶液，再加入3滴同浓度的KI溶液，探究Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小解析：选B A项，CaO与水反应放热，使浓氨水中NH3·H2O分解放出NH3，正确；B项，容量瓶不能用作溶解NaOH固体的仪器，溶解应该在小烧杯中进行，错误；C项，测定中和热，用稍过量的NaOH与盐酸反应，能够使盐酸完全反应，且装置图没有问题，正确；D项，在NaCl溶液中滴加几滴AgNO3溶液生成白色沉淀，生成的AgCl存在溶解平衡，再加入几滴KI溶液，生成溶解度更小的AgI沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正确。10．有机物C15H14O2属于芳香酯类，酸性条件下水解产生的两种产物A、B的相对分子质量相等，分子中碳原子个数A＞B，则A有( )A．5种 B．11种C．14种D．19种解析：选C 当酯C15H14O2在酸性条件下水解得到的两种产物的相对分子质量相等时，产生的醇(或酚)比酸多一个碳原子，则醇(或酚)A为C8H10O，酸B为C7H6O2。醇(或酚)A的苯环上若只有一个取代基，则—OH的位置有2种；若有两个取代基，当取代基为—OH和—CH2CH3时有3种位置关系，当取代基为—CH3和—CH2OH时也有3种位置关系；若苯环上有三个取代基，即2个—CH3和1个—OH，则有6种位置关系，故A共有14种结构。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是( )XZA．原子半径：Y>Z>WB．一定条件下，Y可置换出XC．气态氢化物稳定性：Z>WD．熔点：YW2>XW4解析：选C 根据元素X、Z在周期表中的相对位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C，根据相对位置关系知Z为S，W为Cl，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，则Y为Mg。同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Mg>S>Cl，A正确；Mg可与CO2反应置换出C单质：2Mg＋CO22MgO＋C，B正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，所以S的简单气态氢化物的稳定性比Cl的简单气态氢化物弱，C错误；CCl44,常温下为液体，MgCl2常温下为固体，D正确。12．高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)为正极材料的新型化学电池，这种电池具有能量密度大、体积小、质量轻、无污染等优点。这种电池的总反应为3Zn＋2FeO＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－。如图是高铁电池与常用的高能碱性电池的放电曲线。下列有关判断不正确的是( )A．放电过程中正极区电解液pH升高B．放电时负极反应式为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋C．充电时，每转移3mol电子，则有1molFe(OH)3被氧化D．高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定，放电时间长解析：选B 放电时，正极区生成OH－，故正极区电解液碱性增强，即pH升高，A项正确；碱性环境中，Zn被氧化生成的Zn2＋直接与OH－结合生成Zn(OH)2，故负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，B项错误；1molFe(OH)3被氧化为FeO时，转移3mol电子，C项正确；对比题图中的两曲线可知，高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定，放电时间长，D项正确。13.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．向HgS的浊液中加入硫化钠溶液，HgS的Ksp减小B．图中a点对应的是饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1mol·L－1Hg(NO3)2，则c(S2－)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化解析：选C HgS的Ksp只与温度有关，A不正确；曲线以下的点都是不饱和时的点，B不正确；加入Hg(NO3)2时，c(Hg2＋)增大，平衡向生成沉淀方向移动，c(S2－)减小，C正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，c(Hg2＋)和c(S2－)都增大，D不正确。 水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是( )4,A．电解器中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．解汞室中产生氢气的电极为阴极C．当阳极产生3.36L(标准状况)气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12gD．在直流电作用下，电解器中的Na＋变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开解析：选B 电解器中阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，故A正确；解汞室中钠汞合金与水接触，钠与水反应生成氢气，没有发生原电池反应，故B错误；依据化学方程式：2NaCl2Na＋Cl2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，当阳极产生3.36L(标准状况)即0.15molCl2时，解汞室中生成NaOH的物质的量是0.3mol，质量为12g，故C正确；在直流电作用下，电解器中，钠离子得电子还原生成Na，与汞形成合金，故D正确。4
高考化学二轮复习特训：选择题提速练12（含解析）
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高考化学二轮复习特训：选择题提速练12（含解析）第四周 选择题提速练(三)7．石墨烯被称为“黑金”，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”，可以制成可折叠、可弯曲的“石墨烯芯片”，代替传统芯片。下列关于石墨烯和传统芯片的说法正确的是( )A．石墨烯是高分子化合物B．石墨烯和传统芯片都属于单质C．石墨烯属于烯烃，传统芯片的成分是SiO2D．石墨烯的化学性质不稳定，易被氧化解析：选B 石墨烯是碳元素的一种单质，传统芯片的成分为硅单质，B正确，A、C不正确。石墨烯的化学性质非常稳定，不易被氧化，D不正确。8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热解析：选A 乙烯具有催熟作用，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不能反应，只能与氢氟酸反应，故B错误；过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，故C错误；Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误。9．下列实验装置或方案不能达到实验目的的是( )A．用图1装置制备少量氨气B．用图2装置配制0.10mol·L－1NaOH溶液4,C．图3装置用50mL0.5mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反应，测定中和热D．图4装置试管中盛有2mL0.1mol·L－1NaCl溶液，加入3滴同浓度的AgNO3溶液，再加入3滴同浓度的KI溶液，探究Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小解析：选B A项，CaO与水反应放热，使浓氨水中NH3·H2O分解放出NH3，正确；B项，容量瓶不能用作溶解NaOH固体的仪器，溶解应该在小烧杯中进行，错误；C项，测定中和热，用稍过量的NaOH与盐酸反应，能够使盐酸完全反应，且装置图没有问题，正确；D项，在NaCl溶液中滴加几滴AgNO3溶液生成白色沉淀，生成的AgCl存在溶解平衡，再加入几滴KI溶液，生成溶解度更小的AgI沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正确。10．有机物C15H14O2属于芳香酯类，酸性条件下水解产生的两种产物A、B的相对分子质量相等，分子中碳原子个数A＞B，则A有( )A．5种 B．11种C．14种D．19种解析：选C 当酯C15H14O2在酸性条件下水解得到的两种产物的相对分子质量相等时，产生的醇(或酚)比酸多一个碳原子，则醇(或酚)A为C8H10O，酸B为C7H6O2。醇(或酚)A的苯环上若只有一个取代基，则—OH的位置有2种；若有两个取代基，当取代基为—OH和—CH2CH3时有3种位置关系，当取代基为—CH3和—CH2OH时也有3种位置关系；若苯环上有三个取代基，即2个—CH3和1个—OH，则有6种位置关系，故A共有14种结构。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是( )XZA．原子半径：Y>Z>WB．一定条件下，Y可置换出XC．气态氢化物稳定性：Z>WD．熔点：YW2>XW4解析：选C 根据元素X、Z在周期表中的相对位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C，根据相对位置关系知Z为S，W为Cl，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，则Y为Mg。同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Mg>S>Cl，A正确；Mg可与CO2反应置换出C单质：2Mg＋CO22MgO＋C，B正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，所以S的简单气态氢化物的稳定性比Cl的简单气态氢化物弱，C错误；CCl44,常温下为液体，MgCl2常温下为固体，D正确。12．高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)为正极材料的新型化学电池，这种电池具有能量密度大、体积小、质量轻、无污染等优点。这种电池的总反应为3Zn＋2FeO＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－。如图是高铁电池与常用的高能碱性电池的放电曲线。下列有关判断不正确的是( )A．放电过程中正极区电解液pH升高B．放电时负极反应式为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋C．充电时，每转移3mol电子，则有1molFe(OH)3被氧化D．高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定，放电时间长解析：选B 放电时，正极区生成OH－，故正极区电解液碱性增强，即pH升高，A项正确；碱性环境中，Zn被氧化生成的Zn2＋直接与OH－结合生成Zn(OH)2，故负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，B项错误；1molFe(OH)3被氧化为FeO时，转移3mol电子，C项正确；对比题图中的两曲线可知，高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定，放电时间长，D项正确。13.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．向HgS的浊液中加入硫化钠溶液，HgS的Ksp减小B．图中a点对应的是饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1mol·L－1Hg(NO3)2，则c(S2－)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化解析：选C HgS的Ksp只与温度有关，A不正确；曲线以下的点都是不饱和时的点，B不正确；加入Hg(NO3)2时，c(Hg2＋)增大，平衡向生成沉淀方向移动，c(S2－)减小，C正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，c(Hg2＋)和c(S2－)都增大，D不正确。 水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是( )4,A．电解器中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．解汞室中产生氢气的电极为阴极C．当阳极产生3.36L(标准状况)气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12gD．在直流电作用下，电解器中的Na＋变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开解析：选B 电解器中阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，故A正确；解汞室中钠汞合金与水接触，钠与水反应生成氢气，没有发生原电池反应，故B错误；依据化学方程式：2NaCl2Na＋Cl2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，当阳极产生3.36L(标准状况)即0.15molCl2时，解汞室中生成NaOH的物质的量是0.3mol，质量为12g，故C正确；在直流电作用下，电解器中，钠离子得电子还原生成Na，与汞形成合金，故D正确。4
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