高中化学高考冲刺无机综合专题1．A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.A:B:C:D:X:2．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。ＸＺＷ△＋Ｙ请回答：（1）Ｗ的电子式是 。（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是 。（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，装置Ⅱ中物质的化学式是 。②用Ｘ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是 。3．一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为。（2）写出B的最高价氧化物的电子式。（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为；L与氨水反应的离子方程式为；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。4．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）e的元素符号是（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的
氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为；ab-离子的电子式为（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体。则用物质的量表示该固体物质的组成为、.5.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下列问题：（1）G的化学式为：_______________。（2）写出下列反应的化学方程式①__________________________________②_________________________________。（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则X的化学式为：_____________；X与盐酸反应的化学方程式为：_____________________________________。6．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部
分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：XOH－H+ABCBNa2O2DEFGFe微热BE（1）化学式X；A；B；（2）写出C→E的化学反应方程式；（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。7．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为，1molC中含有个共价键。（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则①A、C、E沸点由高到低的顺序为（填化学式）。②A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为。XY丙Z+丙+乙+甲8．甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如右图所示的转化关系：
（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：①X、Y、Z中含有丙元素的是；②写出Y的电子式；③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。①写出乙物质的化学试；②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：。
参考答案1．A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO42．（1）（2）HCO3－+OH－=CO32－+H2O（3）①Na2CO3+H2SO4=Na2CO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2CO4+2CO2↑+2H2ONa2O2②H2O2I、IV、V（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO33．（1）11.2L(2)OCO(3)Al(OH)3NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO33NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH4+AlN4．(1)S(2)CH4＜NH3＜H2O；共价健和离子键；离子晶体；[∶CN∶]-(3)CO32－+H2O＝HCO3－+OH－或C2O42－+H2O＝HC2O4－+OH－(4)0.3molNa2O2、0.1molNa2CO35.（1）NaOH（1分）（2）①2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）②2Mg+CO22MgO+C（2分）③3MgCO3·Mg（OH）2或Mg4（OH） 2（CO3）3等；（2分）3MgCO3·Mg（OH）2+8HCl4MgCl2+3CO2↑+4H2O（2分）
6．（1）NH4HCO3NH3H2O（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3）排水向上排空气7．（1）H-O-H，4NA（每空2分）（2）①H2O＞NH3＞H2S（每空2分）‥‥‥‥Fe2＋[∶S∶S∶]2－②SO2+2H2S===2H2O+3S↓（未写↓不扣分）（2分）8．（1）①X、Z②电子式③CO2+2Mg2MgO+C（2）①Fe（1分）②2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br 2+6Clw
高中化学高考冲刺无机综合专题1．A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.A:B:C:D:X:2．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。ＸＺＷ△＋Ｙ请回答：（1）Ｗ的电子式是 。（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是 。（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，装置Ⅱ中物质的化学式是 。②用Ｘ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是 。3．一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为。（2）写出B的最高价氧化物的电子式。（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为；L与氨水反应的离子方程式为；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。4．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）e的元素符号是（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的
氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为；ab-离子的电子式为（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体。则用物质的量表示该固体物质的组成为、.5.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下列问题：（1）G的化学式为：_______________。（2）写出下列反应的化学方程式①__________________________________②_________________________________。（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则X的化学式为：_____________；X与盐酸反应的化学方程式为：_____________________________________。6．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部
分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：XOH－H+ABCBNa2O2DEFGFe微热BE（1）化学式X；A；B；（2）写出C→E的化学反应方程式；（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。7．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为，1molC中含有个共价键。（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则①A、C、E沸点由高到低的顺序为（填化学式）。②A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为。XY丙Z+丙+乙+甲8．甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如右图所示的转化关系：
（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：①X、Y、Z中含有丙元素的是；②写出Y的电子式；③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。①写出乙物质的化学试；②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：。
参考答案1．A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO42．（1）（2）HCO3－+OH－=CO32－+H2O（3）①Na2CO3+H2SO4=Na2CO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2CO4+2CO2↑+2H2ONa2O2②H2O2I、IV、V（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO33．（1）11.2L(2)OCO(3)Al(OH)3NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO33NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH4+AlN4．(1)S(2)CH4＜NH3＜H2O；共价健和离子键；离子晶体；[∶CN∶]-(3)CO32－+H2O＝HCO3－+OH－或C2O42－+H2O＝HC2O4－+OH－(4)0.3molNa2O2、0.1molNa2CO35.（1）NaOH（1分）（2）①2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）②2Mg+CO22MgO+C（2分）③3MgCO3·Mg（OH）2或Mg4（OH） 2（CO3）3等；（2分）3MgCO3·Mg（OH）2+8HCl4MgCl2+3CO2↑+4H2O（2分）
6．（1）NH4HCO3NH3H2O（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3）排水向上排空气7．（1）H-O-H，4NA（每空2分）（2）①H2O＞NH3＞H2S（每空2分）‥‥‥‥Fe2＋[∶S∶S∶]2－②SO2+2H2S===2H2O+3S↓（未写↓不扣分）（2分）8．（1）①X、Z②电子式③CO2+2Mg2MgO+C（2）①Fe（1分）②2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br 2+6Clw
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