2019年浙江省嘉兴市中考化学试卷一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是（　　）A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物B．保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子C．水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应D．催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变2．（3分）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（　　）A．该溶液是饱和溶液B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等C．溶液质量为100克D．溶质与溶剂质量比为9：253．（3分）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（　　）A．R+MgCl2＝RCl2+MgB．R+2AgCl＝RCl2+2AgC．R+2HCl＝RCl2+H2↑D．Al+RSO4＝AlSO4+R4．（3分）小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，共中正确的是（　　）A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeSB．钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NOD．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2二、填空题（本每空格2分，共32分）5．（4分）非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：第19页（共19页） （1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而　　，导致了二氧化碳的溶解性减小。（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有　　的性质。6．（4分）2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。（1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是　　（填序号）。（2）拓展小组用同样方法将其它元素排入相应的位置，并从表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式　　。7．（4分）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的有　　。A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液B．生石灰和水C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液D．碘和酒精（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示（“”、“”表示不同原子）则参加反应的A、B物质的分子数之比为　　。三、实验探究题每空3分8．（6分）在学校组织的科学实验考查中，小明抽到的是用高锰酸钾制取氧气的实验。第19页（共19页） （1）他看到实验桌上有如图所示的器材，要完成本实验，除选取①②③④⑤器材外，还需　　（填序号）。（2）小明组装装置后，开始制取并收集氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流进入试管的现象，他在操作中的错误是　　。9．（9分）小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO，于是对粉末成分做出如下猜想：猜想一：可能是CaCO3和Fe；猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；猜想三：可能是　　。【实验设计】小明设计了如图所示的实验：【实验与分析】（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。（2）若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是　　。【评价与反思】上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由　　。四、解答题（每题7分）10．（7分）炎热的夏天，某些城市的街道上有雾炮车在向空中喷水，它比普通洒水车的降温、净化空气的效果更好（雾炮车的参数如表所示）第19页（共19页） 雾炮车的部分参数空载时质量最大装水量满载时轮胎与地面的总接触面积6000千克10000千克0.4米2（1）雾炮车净化空气主要针对的污染物是　　。（2）雾炮车的降温效果更好，原因是喷出的极细水珠增加了　　，从而加快了水的蒸发。11．（7分）烟头掉落、炉火忘关……，稍不注意就可能引发火灾。如图是某型号的干粉灭火器的结构示意图。（1）干粉灭火器使用时，拔下保险销，用于握紧压把，通过连杆把高压气体容器打开。“压把”属于　　杠杆。（2）打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股反冲力，这是由于　　。（3）某种于粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠。当干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能灭火。已知：碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑请结合燃烧的条件，简述该干粉灭火器灭火的原理。　　12．（7分）为了使大众吃得明白、吃得健康，我国规定包装食品必须标注营养成分表，标注的内容包括能量以及4种核心营养素的含量值（碳水化合物即糖类），及其占营养素参考值的百分比（NRV%表示每100克该食品中，所含的营养素占人体一天所需该营养素的百分比）。第19页（共19页） 如图是某品牌饼干的营养成分表，请回答下列问题：（1）每100克该种饼干中具有2369千焦能量，这些能量不可能来自4种营养素中的　　。（2）钠的过多摄入会引发高血压等慢性心血管疾病，因此国家卫计委推荐每人每食盐摄入量不超过6克，通过计算判断，按该企业依据的钠营养素标准，若人体摄入的钠全部来自食盐，则人体摄入的食盐量是否合卫计委的要求？（精确到小数点后一位）三、选考部分B组13．黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%﹣65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。实验次数1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固体的质量/克20.017.414.813.5分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH　　7（选填“＞”“＝”或“＜”）。（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？（精确到小数点后一位）（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。14．用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸第19页（共19页） 反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为　　（填化学式）。（2）样品中CaCO3的质量分数是多少？（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0.1%）。第19页（共19页） 2019年浙江省嘉兴市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是（　　）A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物B．保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子C．水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应D．催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变【分析】A、根据水的组成进行分析；B、根据分子的定义及水的构成分析；C、根据分解反应的概念进行分析；D、根据催化剂的概念进行分析。【解答】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故说法正确。B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，故说法错误。C、水发生反应生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故说法正确。D、催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变，故说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握保持水化学性质的最小微粒、分解反应的概念以及催化剂的概念等是正确解答本题的关键。2．（3分）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（　　）A．该溶液是饱和溶液B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等C．溶液质量为100克D．溶质与溶剂质量比为9：25第19页（共19页） 【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。【解答】解：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。A、20℃时，36克氯化钠放入64克水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。B、根据NaCl中Na+和Cl﹣比例为1：1知，溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等，故选项说法正确。C、20℃时，64克水中最多溶解23.04克氯化钠，故该溶液的质量是87.04克，故选项说法错误。D、20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则溶质与溶剂质量比为：36：100＝9：25，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。3．（3分）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（　　）A．R+MgCl2＝RCl2+MgB．R+2AgCl＝RCl2+2AgC．R+2HCl＝RCl2+H2↑D．Al+RSO4＝AlSO4+R【分析】根据金属活动顺序和化学方程式的书写进行分析。【解答】将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。A．根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R在镁的后面，R不能置换出氯化镁中的镁，故A错误；B．因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以R不能置换出氯化银中的银，故B错误；C．在金属活动顺序中，R在氢的前面，在化合物中显+2价，R+2HCl＝RCl2+H2↑能够反应，故C正确；D．铝元素在形成化合物时显+3价，与RSO4反应的化学方程式为：2Al+3RSO4＝Al2（SO4）第19页（共19页） 3+3R，故D错误。故选：C。【点评】本题考查了金属活动顺序的应用和化学方程式的书写，有一定的难度，掌握相应的知识是解答本题的关键。4．（3分）小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，共中正确的是（　　）A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeSB．钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NOD．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2【分析】A、根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析；B、根据物质的溶解性来分析；C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行分析；D、根据空气的组成及其含量来分析。【解答】解：A、在FeO、Fe2O3、FeS三种含铁化合物中，将化学式变形得①6FeO②3Fe2O3③6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×6，含铁的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故A正确；B、碳酸钙不溶于水、氢氧化钙微溶于水，氯化钙能溶于水，故B错误；C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，HNO3、NH3、NO中氮元素的化合价分别为+5、﹣3、+2，故C错误；D、空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，故D错误；故选：A。【点评】明确化合物中元素质量分数的比较方法、物质的溶解性、化合物中元素化合价的计算、以及空气的组成及其含量是解题的关键。二、填空题（本每空格2分，共32分）5．（4分）非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：（1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而　减小　，导致了二氧化碳的溶解性减小。（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有　密度比空气大　第19页（共19页） 的性质。【分析】（1）根据气体的溶解度随着压强的增大而增大，进行分析解答。（2）根据逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，进行分析解答。【解答】解：（1）气体的溶解度随着压强的增大而增大，湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而减小，导致了二氧化碳的溶解性减小。（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有密度比空气大的性质。故答案为：（1）减小；（2）密度比空气大。【点评】本题难度不大，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）、二氧化碳的物理性质是正确解答本题的关键。6．（4分）2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。（1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是　③　（填序号）。（2）拓展小组用同样方法将其它元素排入相应的位置，并从表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。【分析】（1）根据元素中间的符号、符号的个数，进行分析解答。（2）与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐，该盐可以是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。【解答】解：（1）表示钠元素的扑克牌中间的符号是黑桃，且数量是3个，则图中钠元素扑克牌应放入的位置是③。（2）与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐，该盐可以是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2第19页（共19页） ↑。故答案为：（1）③；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。【点评】本题难度不大，理解题意，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。7．（4分）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的有　AB　。A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液B．生石灰和水C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液D．碘和酒精（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示（“”、“”表示不同原子）则参加反应的A、B物质的分子数之比为　2：1　。【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：（1）A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可以验证质量守恒定律；B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，可以验证质量守恒定律；C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液不能反应，不能验证质量守恒定律；D．碘和酒精不能反应，不能验证质量守恒定律。故填：AB。（2）反应前后原子总个数不变，ABC分子个数比是2：1：2时，恰好遵循质量守恒定律。故填：2：1。第19页（共19页） 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。三、实验探究题每空3分8．（6分）在学校组织的科学实验考查中，小明抽到的是用高锰酸钾制取氧气的实验。（1）他看到实验桌上有如图所示的器材，要完成本实验，除选取①②③④⑤器材外，还需　　（填序号）。（2）小明组装装置后，开始制取并收集氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流进入试管的现象，他在操作中的错误是　　。9．（9分）小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO，于是对粉末成分做出如下猜想：猜想一：可能是CaCO3和Fe；猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；猜想三：可能是　CaCO3、Fe、Fe2O3　。【实验设计】小明设计了如图所示的实验：【实验与分析】（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。（2）若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是　无水硫酸铜遇水变蓝色　。第19页（共19页） 【评价与反思】上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由　能，能通过D中氧化铜的颜色变化来判断　。【分析】猜想三：根据可能是三者的混合物，进行分析解答。【实验与分析】（2）若粉末中含有Fe，铁能与稀盐酸反应生成氢气，氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，进行分析解答。【评价与反思】根据氢气具有还原性，进行分析解答。【解答】解：猜想三：可能是三者的混合物，可能是CaCO3、Fe、Fe2O3。【实验与分析】（2）若粉末中含有Fe，铁能与稀盐酸反应生成氢气，氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝色，则会观察到无水硫酸铜遇水变蓝色。【评价与反思】氢气具有还原性，在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水，D中会观察到黑色粉末逐渐变红。故答案为：猜想三：CaCO3、Fe、Fe2O3；【实验与分析】（2）无水硫酸铜遇水变蓝色；【评价与反思】能，能通过D中氧化铜的颜色变化来判断。【点评】本题难度不大，理解题意，掌握水蒸气的检验方法、氢气的化学性质等是正确解答本题的关键。四、解答题（每题7分）10．（7分）炎热的夏天，某些城市的街道上有雾炮车在向空中喷水，它比普通洒水车的降温、净化空气的效果更好（雾炮车的参数如表所示）雾炮车的部分参数空载时质量最大装水量满载时轮胎与地面的总接触面积6000千克10000千克0.4米2（1）雾炮车净化空气主要针对的污染物是　颗粒物　。（2）雾炮车的降温效果更好，原因是喷出的极细水珠增加了　液体表面积　，从而加快了水的蒸发。第19页（共19页） 【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。雾炮车净化空气主要针对的污染物是：颗粒物；雾炮车的降温效果更好，原因是喷出的极细水珠增加了液体表面积，从而加快了水的蒸发。【解答】解：（1）雾炮车净化空气主要针对的污染物是：颗粒物；故答案为：颗粒物；（2）雾炮车的降温效果更好，原因是喷出的极细水珠增加了液体表面积，从而加快了水的蒸发；故答案为：液体表面积；【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。11．（7分）烟头掉落、炉火忘关……，稍不注意就可能引发火灾。如图是某型号的干粉灭火器的结构示意图。（1）干粉灭火器使用时，拔下保险销，用于握紧压把，通过连杆把高压气体容器打开。“压把”属于　省力　杠杆。（2）打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股反冲力，这是由于　力的作用是相互的　。（3）某种于粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠。当干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能灭火。已知：碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑请结合燃烧的条件，简述该干粉灭火器灭火的原理。　碳酸氢钠喷射到可燃物上受热会分解生成水和二氧化碳，水汽化吸热降低可燃物的温度，由因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，会覆盖在可燃物的表面而隔绝氧气，从而起到灭火的作用　第19页（共19页） 【分析】（1）根据杠杆的工作原理来分析；（2）根据力的性质来分析；（3）根据物质的性质以及燃烧的条件来分析。【解答】解：（1）“压把”的动力臂大于阻力臂，属于省力杠杆；故填：省力；（2）力的作用是相互的，所以打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股反冲力，故填：力的作用是相互的；（3）碳酸氢钠受热会分解生成水和二氧化碳，水汽化吸热降低可燃物的温度，由因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，会覆盖在可燃物的表面而隔绝氧气，从而起到灭火的作用；故填：碳酸氢钠喷射到可燃物上受热会分解生成水和二氧化碳，水汽化吸热降低可燃物的温度，由因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，会覆盖在可燃物的表面而隔绝氧气，从而起到灭火的作用。【点评】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。12．（7分）为了使大众吃得明白、吃得健康，我国规定包装食品必须标注营养成分表，标注的内容包括能量以及4种核心营养素的含量值（碳水化合物即糖类），及其占营养素参考值的百分比（NRV%表示每100克该食品中，所含的营养素占人体一天所需该营养素的百分比）。如图是某品牌饼干的营养成分表，请回答下列问题：第19页（共19页） （1）每100克该种饼干中具有2369千焦能量，这些能量不可能来自4种营养素中的　钠　。（2）钠的过多摄入会引发高血压等慢性心血管疾病，因此国家卫计委推荐每人每食盐摄入量不超过6克，通过计算判断，按该企业依据的钠营养素标准，若人体摄入的钠全部来自食盐，则人体摄入的食盐量是否合卫计委的要求？（精确到小数点后一位）【分析】（1）根据能提供能量的是糖类（碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质进行分析；（2）根据相关数据进行计算。【解答】解：（1）在人体所需的六大营养中，能提供能量的是糖类（碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质，其中钠不能提供能量；（2）人体摄入的钠量为：400mg÷20%＝2000mg＝2g含有2g钠元素食盐的质量为：2g÷＝5.1g＜6g人体摄入的食盐质量符合卫计委的要求。故答案为：（1）钠；（2）人体摄入的食盐质量符合卫计委的要求。【点评】关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点之一。三、选考部分B组13．黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%﹣65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。第19页（共19页） 实验次数1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固体的质量/克20.017.414.813.5分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH　＜　7（选填“＞”“＝”或“＜”）。（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？（精确到小数点后一位）（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。【分析】根据第二次和第三次固体都是减少了2.6g，所以第一次也是减少2.6g，所以样品质量为20g+2.6g＝22.6g，而第四次只减少了1.3g，所以此时硫酸过量。根据溶液稀释过程中溶质的质量不变求算需要的浓硫酸的体积（不是质量）。结合生成固体的质量求算样品中铜的质量分数，进而与标准对比分析。【解答】解：根据第二次和第三次固体都是减少了2.6g，所以第一次也是减少2.6g，所以样品质量为20.0g+2.6g＝22.6g，而第四次只减少了1.3g，所以此时硫酸过量。所以第4次实验结束后溶液的pH＜7。根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克厘米3）。设需要的浓硫酸的体积为xx×1.84克/厘米3×98%＝80g×19.6%x≈8.7厘米3＝8.7mL样品中铜的质量分数为×100%≈59.7%介于59%﹣65%之间，所以性能优良。故答案为：（1）＜；（2）8.7mL；（3）优良。【点评】溶液稀释过程中溶质的质量不变，求算时注意确定求算体积还是质量。14．用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2第19页（共19页） 】。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为　CaCl2和MgCl2　（填化学式）。（2）样品中CaCO3的质量分数是多少？（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0.1%）。【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而确定氢氧化镁的质量，然后结合对应的化学方程式求算氯化镁质量，进而求算其质量分数。【解答】解：恰好完全反应时，碳酸钙转化为氯化钙，氢氧化镁转化为氯化镁，所以对应的溶质的化学式为CaCl2和MgCl2。根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g+150g﹣268.4g＝6.6g设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x6.6g＝x＝15g样品中CaCO3的质量分数为×100%＝60%则样品中氢氧化镁的质量为25g﹣15g﹣4.2g＝5.8g设生成的氯化镁的质量为yMg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O5895第19页（共19页） 5.8gy＝y＝9.5g反应结束时溶液中MgCl2的质量分数为×100%＝5.8%故答案为：（1）CaCl2和MgCl2。（2）60%。（3）5.8%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。第19页（共19页）