2019年山东省青岛市中考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）A．啤酒B．生铁C．河水D．氮气2．（1分）向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）A．硝酸钾B．蔗糖C．花生油D．酒精3．（1分）下列对甲烷性质的描述，属于化学性质的是（ ）A．极难溶于水B．具有可燃性C．标准状况下，密度比空气小D．通常为无色、无味的气体4．（1分）实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中不正确的是（ ）A．B．C．D．第35页（共35页）
5．（1分）下列关于能源的说法不正确的是（ ）A．氢气是21世纪的理想能源B．科技发展可促进能源的开发利用C．煤、石油和天然气都属于可再生能源D．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型6．（1分）下列汽车组件中，其主要材料不属于有机高分子材料的是（ ）A．塑料灯罩B．涤纶座套C．橡胶轮胎D．钢制车架7．（1分）下列与水相关的说法不正确的是（ ）A．水在天然循环过程中发生了物理变化B．活性炭在净水过程中发生了化学变化C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降8．（1分）下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中酸性最强的是（ ）物质名称鸡蛋清牛奶葡萄汁苹果汁pH范围7.6～8.06.3～6.63.5～4.52.9～3.3A．鸡蛋清B．牛奶C．葡萄汁D．苹果汁9．（1分）下列与洗涤有关的做法不合理的是（ ）A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈10．（1分）下列关于氧气的说法正确的是（ ）A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应11．（1分）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干﹣﹣温度升高，分子运动加快B．液态水受热变为水蒸气时体积增大﹣﹣温度升高，分子体积变大第35页（共35页）
C．固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色﹣﹣同种分子性质相同D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气﹣﹣化学反应中分子发生改变12．（1分）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是（ ）A．空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸B．用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分C．实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点D．森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火13．（1分）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）物质用途性质A干冰制造舞台烟雾效果二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸发生反应D稀有气体制造多种用途的电光源通电时可以发出不同颜色的光A．AB．BC．CD．D14．（1分）下列化学用语书写正确的是（ ）A．2个氯原子：Cl2B．3个一氧化氮分子：3NOC．5个铁离子：5Fe2+D．氧化镁中镁元素的化合价为+2价：O15．（1分）下列对主题知识的归纳，完全正确的是（ ）A、化学与健康B、化学与环境①食用乳制品、豆制品可补充钙元素②长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康①为治理雾霾，禁止使用化石燃料②为节约和环保，分类回收生活垃圾C、化学与生活D、化学与农业①霉变的大米多次淘洗后可以食用②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线①用铁桶配制农药波尔多液②科学合理使用化肥能促进粮食增产A．AB．BC．CD．D第35页（共35页）
16．（1分）高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：①SiO2+2CSi+2CO②Si+3HClHSiCl3+H2③HSiCl3+H2Si+3X反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是31.8℃．下列有关说法不正确的是（ ）A．反应③中X的化学式为HClB．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1：3D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的．17．（2分）珍爱生命，关注安全。下列做法正确的是（ ）A．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液C．误食重金属盐后，就医前可服用蛋清或牛奶自救D．新装修的房屋入住前开窗通风一段时间，防止甲醛等有害物质危害健康18．（2分）如图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，和分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是（ ）A．2CO+O22CO2B．N2+3H22NH3C．C+O2CO2D．2Mg+O22MgO第35页（共35页）
19．（2分）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入过量的石灰水，充分反应后过滤B除去氮气中的氧气将气体缓缓通过足量的灼热铜网C除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤D除去银粉中的锌粉加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥A．AB．BC．CD．D20．（2分）t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线D．若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a21．（2分）化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是（ ）A．B．第35页（共35页）
C．D．22．（2分）将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2A．FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m﹣n）gC．N点对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl﹣D．当加入V1mLFeCl3溶液时，Cu恰好完全反应三、非选择题23．（4分）如表是某校食堂周二午餐食谱的部分内容。请回答下列问题。主食米饭副食红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生米饮品酸奶（1）红烧牛肉中富含的营养物质 第35页（共35页）
在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。（2）从均衡营养的角度分析，该食谱中缺少的有机营养物质是 。（3）人体所需热量的60%～70%来自 ，该食谱中富含此类营养物质的食物是 。24．（9分）根据下列实验装置图，请回答问题（1）写出标有①②序号的仪器名称：① ，② 。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 （选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是 ，该装置内发生反应的化学方程式为 。（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是 。（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→ → （选填装置字母序号）。25．（5分）联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。（1）镁原子的核电荷数为 ，镁元素的相对原子质量为 。（2）锶原子在化学反应中容易 （选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为 。（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性 （选填“强”或“弱”）。第35页（共35页）
26．（7分）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 性。（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 、 等优点（写出两条即可）。（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快实验结论铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为 ＞ ＞ 写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 。27．（8分）实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题（1）用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是 。（2）用图B所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为 。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先 。（3）图C所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是 。（4）甲同学用图D第35页（共35页）
所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是 。乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的 换成 ，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。28．（5分）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象 无明显现象实验结论氢氧化钾能与硫酸铜发生反应氢氧化钾能与氯化铵发生反应氢氧化钾不能与硫酸发生反应【实验反思与拓展】①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案： （写出操作方法和现象）。②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明物质间发生了化学反应。29．（6分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。第35页（共35页）
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是 （选填字母序号）。A、氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料C、可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+环境的污染（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为 。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法： 。30．（8分）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。【实验分析】（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 。（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？ （选填“同意”或“不同意”），请说明原因 。主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）第35页（共35页）
2019年山东省青岛市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）A．啤酒B．生铁C．河水D．氮气【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。【解答】解：A、啤酒中含有水和酒精等物质，是混合物；B、生铁主要成分是铁，还含有碳等物质，是混合物；C、河水中含有水和溶于水的物质，是混合物；D、氮气是由一种物质组成的，是纯净物。故选：D。【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。2．（1分）向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）A．硝酸钾B．蔗糖C．花生油D．酒精【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、硝酸钾易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C正确；D、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。故选：C。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。3．（1分）下列对甲烷性质的描述，属于化学性质的是（ ）A．极难溶于水B．具有可燃性第35页（共35页）
C．标准状况下，密度比空气小D．通常为无色、无味的气体【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。【解答】解：A、难溶于水，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；B、可燃性需要通过化学变化表现出来，是化学性质；C、密度比空气小，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；D、无色无味的气体，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。故选：B。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。4．（1分）实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中不正确的是（ ）A．B．C．D．【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。第35页（共35页）
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。【解答】解：A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中所示操作正确。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。D、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选：C。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、操作注意事项是正确解答本题的关键。5．（1分）下列关于能源的说法不正确的是（ ）A．氢气是21世纪的理想能源B．科技发展可促进能源的开发利用C．煤、石油和天然气都属于可再生能源D．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型【分析】A、根据氢气的特点进行分析；B、根据科技进步会促进能源的利用解答；C、根据化石燃料的特点进行分析；D、根据能源结构的变化解答。【解答】解：A、氢气燃烧生成水，无污染，且热值高，故是一种理想的绿色能源，故A正确；B、科技进步会促进能源的开发利用，故B正确；C、煤、石油、天然气不能短期内从自然界得到补充，是不可再生能源，故C错误；D、为了节约化石燃料，减少污染，能源结构向多元、清洁、低碳转型，故D正确。故选：C。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。6．（1分）下列汽车组件中，其主要材料不属于有机高分子材料的是（ ）第35页（共35页）
A．塑料灯罩B．涤纶座套C．橡胶轮胎D．钢制车架【分析】有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，据此分析判断即可。【解答】解：A、塑料灯罩用塑料制成的，塑料是三大有机合成高分子材料之一，故选项错误。B、涤纶座套是用合成纤维制成的，合成纤维是三大有机合成高分子材料之一，故选项错误。C、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶是三大有机合成高分子材料之一，故选项错误。D、钢制车架是用钢制成的，钢属于铁合金，铁合金属于金属材料，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握有机高分子材料的特征（有机物、高分子，包括天然有机高分子材料和合成有机高分子材料）是正确解答本题的关键。7．（1分）下列与水相关的说法不正确的是（ ）A．水在天然循环过程中发生了物理变化B．活性炭在净水过程中发生了化学变化C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降【分析】A、水在天然循环过程中主要是状态发生了变化，没有新物质生成；B、根据活性炭的吸附性进行分析；C、根据生活中可用煮沸的方法降低水的硬度进行解；D、根据明矾的作用分析。【解答】解：A、水在天然循环过程中主要是状态发生了变化，没有新物质生成，发生了物理变化，故A正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，主要作用是吸附杂质，活性炭在净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水，故C正确；D、明矾在水中生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的固体，可促进水中悬浮杂质的沉降，故D正确。第35页（共35页）
故选：B。【点评】本题联系生活实际比较紧密，学会利用化学的知识分析解答问题的方法是解答本题的关键。8．（1分）下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中酸性最强的是（ ）物质名称鸡蛋清牛奶葡萄汁苹果汁pH范围7.6～8.06.3～6.63.5～4.52.9～3.3A．鸡蛋清B．牛奶C．葡萄汁D．苹果汁【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。【解答】解：A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性。C、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性。D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。9．（1分）下列与洗涤有关的做法不合理的是（ ）A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈【分析】A、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。B、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。C、根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行分析判断。D、根据铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析判断。【解答】解：A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。第35页（共35页）
B、汽油能溶解油污，可用汽油洗去沾在衣服上的油渍，故选项说法正确。C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与酸反应，可用白醋洗去水壶中的水垢，故选项说法正确。D、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与碳酸钠溶液反应，不能用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、乳化作用、溶解原理、铁锈的主要成分是氧化铁等是正确解答本题的关键。10．（1分）下列关于氧气的说法正确的是（ ）A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应【分析】根据氧气的性质、制取和用途等知识分析判断有关的说法。【解答】解：A、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，不具有可燃性，故A说法不正确；B、水生动物能在水中生存是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，不能说明氧气的溶解性，故B说法不正确；C、空气中含有大量的氧气，工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，故B说法正确；D、氧气的化学性质很活泼，常温下能与某些物质发生化学反应，故D说法不正确。故选：C。【点评】本题主要考查了氧气的基本知识，难度不大，了解氧气的性质、制法和用途等即可分析解答。11．（1分）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干﹣﹣温度升高，分子运动加快B．液态水受热变为水蒸气时体积增大﹣﹣温度升高，分子体积变大C．固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色﹣﹣同种分子性质相同D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气﹣﹣化学反应中分子发生改变【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。第35页（共35页）
【解答】解：A、温度越高湿衣服干得越快，是因为温度越高，分子运动速率越快，故选项解释正确。B、液态水受热变为水蒸气时体积增大，是因为温度升高，分子间隔变大，故选项说法错误。C、固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。D、过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，是因为化学反应中分子发生改变的缘故，故选项解释正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。12．（1分）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是（ ）A．空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸B．用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分C．实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点D．森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火【分析】A．根据爆炸的有关知识进行分析；B．根据提供充足的氧气，能够促进可燃物燃烧进行分析；C．根据灭火的原理进行分析；D．根据移走可燃物可以灭火进行分析。【解答】解：A．空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸，故A正确；B．使燃料充分燃烧可从两个方面入手：①提供充足的氧气；②增大与氧气的接触面积，故B正确；C．实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为隔绝了空气，故C错误；D．根据灭火原理能够达到灭火目的方法有：①隔绝空气；②使可燃物的温度降至着火点以下；③移走可燃物；森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火，能达到灭火的目的，故D正确。故选：C。【点评】第35页（共35页）
此题主要考查燃烧的条件，着火点的定义，灭火的原理及促使可燃物着火燃烧的方法，题型简单，基础性强。13．（1分）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）物质用途性质A干冰制造舞台烟雾效果二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸发生反应D稀有气体制造多种用途的电光源通电时可以发出不同颜色的光A．AB．BC．CD．D【分析】A、根据干冰是固态的二氧化碳，进行分析判断。B、根据中和反应应用，进行分析判断。C、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。D、根据稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，进行分析判断。【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可制造舞台烟雾效果，故选项说法错误。B、熟石灰能与酸发生中和反应，能改良酸性土壤，故选项说法正确。C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。14．（1分）下列化学用语书写正确的是（ ）A．2个氯原子：Cl2B．3个一氧化氮分子：3NOC．5个铁离子：5Fe2+D．氧化镁中镁元素的化合价为+2价：O【分析】第35页（共35页）
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。【解答】解：A、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个氯原子：2Cl，Cl2错误，故选项错误；B、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；3个一氧化氮分子：3NO正确；故选项正确；C、右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，5个铁离子：5Fe3+，5Fe2+错误；故选项错误；D、氧化镁中镁元素的化合价为+2价：O，O错误；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了化学符号中的数字表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。15．（1分）下列对主题知识的归纳，完全正确的是（ ）A、化学与健康B、化学与环境①食用乳制品、豆制品可补充钙元素②长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康①为治理雾霾，禁止使用化石燃料②为节约和环保，分类回收生活垃圾C、化学与生活D、化学与农业①霉变的大米多次淘洗后可以食用②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线①用铁桶配制农药波尔多液②科学合理使用化肥能促进粮食增产A．AB．BC．CD．D【分析】A．根据化学与人体将康的关系来分析；B．根据化学与环境保护的关系分析；C．根据霉变的大米含有致癌物质来分析；D．根据波尔多液的保存方法来分析【解答】解：A．①乳制品、豆制品中含有丰富的钙元素，有益于人体补充钙元素，正确；②可乐等碳酸饮料不利于人体对钙元素的吸收，长期饮用对人不利，正确；故A正确；B．①为治理雾霾，要减少使用化石燃料，开发新能源，不能禁止使用化石燃料，故B错误；第35页（共35页）
C．①霉变的大米中含有致癌物，不能再食用，故C错误；D．波尔多液中含有硫酸铜，铁在金属活动性顺序表中位于铜的前面，故铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，使波尔多液的药效降低，故D错误。故选：A。【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中归纳和总结有错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。16．（1分）高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：①SiO2+2CSi+2CO②Si+3HClHSiCl3+H2③HSiCl3+H2Si+3X反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是31.8℃．下列有关说法不正确的是（ ）A．反应③中X的化学式为HClB．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1：3D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：A、③HSiCl3+H2Si+3X，根据质量守恒定律可知，反应③中X的化学式为HCl．正确；B、三氯硅烷（HSiCl3）由氢、硅、氯三种元素组成。正确；C、三氯硅烷（HSiCl3）中1：3是硅、氯元素的原子个数比而非质量比。错误；D、反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅。正确；故选：C。【点评】读信息，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的信息进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的．第35页（共35页）
17．（2分）珍爱生命，关注安全。下列做法正确的是（ ）A．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液C．误食重金属盐后，就医前可服用蛋清或牛奶自救D．新装修的房屋入住前开窗通风一段时间，防止甲醛等有害物质危害健康【分析】A．根据煤气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易发生爆炸进行分析；B．根据不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液进行分析；C．根据重金属盐能使蛋白质变性，蛋清或牛奶中含有丰富的蛋白质进行分析；D．根据根据粘合剂或油漆会挥发出甲醛和苯等有害物质进行分析。【解答】解：A．煤气具有可燃性，煤气与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易爆炸，打开抽油烟机会产生电火花，可能发生爆炸，该措施不安全，故A错误；B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；C．重金属盐能使蛋白质变性，蛋清或牛奶中含有丰富的蛋白质，可解毒；故C正确；D．装修时会使用粘合剂或油漆，它们会挥发出甲醛和苯等有害物质，故D正确；故选：CD。【点评】本题考查的是我们身边的环境和化学息息相关的一系列问题，关心环境问题，关注社会热点，了解常见实际问题的解决方法，是解决问题的前提。18．（2分）如图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，和分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是（ ）A．2CO+O22CO2B．N2+3H22NH3第35页（共35页）
C．C+O2CO2D．2Mg+O22MgO【分析】根据反应物、生成物模型图可直接得出该物质由几种原子、几个原子构成，进而确定物质的结构，判断反应的形式。【解答】解：由图可知：反应物左2个分子，反应物右1个分子，生成物是2个分子。且每种分子的构成也可以看出来反应物左由2种原子各1个原子构成，反应物右由一种原子的2个原子构成；生成物由2种原子以1：2的比例构成，在四个选项中只有A符合该特征，其它选项均没有该特点。所以，A正确，B、C、D错误。故选：A。【点评】该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。19．（2分）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入过量的石灰水，充分反应后过滤B除去氮气中的氧气将气体缓缓通过足量的灼热铜网C除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤D除去银粉中的锌粉加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥A．AB．BC．CD．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、碳酸钠能与过量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、硫酸能与过量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、锌粉能与过量的稀盐酸反第35页（共35页）
应生成氯化锌溶液和氢气，银不能与稀盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。20．（2分）t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线D．若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，故A正确；B、图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，故B错误；C、升高温度，b烧杯中的固体减少，所以b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线，故C正确；D、若a中混有少量b，可将其溶液降温结晶、趁热过滤以提纯a，故D错误。故选：AC。第35页（共35页）
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。21．（2分）化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是（ ）A．B．C．D．【分析】纯净物包括单质和化合物，化合物包括氧化物、酸、碱、盐；含碳化合物可能是有机物，例如酒精，也可能不是有机物，例如一氧化碳；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种相等化合物的反应；溶液包括饱和溶液和不饱和溶液。【解答】解：A、纯净物包括单质和化合物，化合物包括氧化物、酸、碱、盐，该选项对应关系不正确；B、化合物包括含碳化合物，含碳化合物包括有机物和无机物，该选项对应关系正确；C、生成气体的反应可能是复分解反应，复分解反应可能是生成气体的反应，复分解反应中元素化合价都不变，该选项对应关系不正确；D、饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，因此饱和溶液和浓溶液不是并列关系，该选项对应关系不正确。故选：B。【点评】本题主要考查概念的内涵和外延方面的知识，要注意理解。22．（2分）将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3第35页（共35页）
溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2A．FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m﹣n）gC．N点对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl﹣D．当加入V1mLFeCl3溶液时，Cu恰好完全反应【分析】在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，据此分析判断有关的说法。【解答】解：在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以：A、FeCl3与Cu发生的化学反应，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是置换反应，故A错误；B、由于铁粉优先反应，由图象可知，铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m﹣n）g，故B正确；C、N点加入的氯化铁亲好与铁，铜反应，对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl﹣，故C正确；D、当加入V1mLFeCl3溶液时，铁恰好完全反应，故C错误。故选：BC。第35页（共35页）
【点评】本题主要考查了金属的性质和金属活动性顺序表的应用，属于基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。三、非选择题23．（4分）如表是某校食堂周二午餐食谱的部分内容。请回答下列问题。主食米饭副食红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生米饮品酸奶（1）红烧牛肉中富含的营养物质 蛋白质 在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。（2）从均衡营养的角度分析，该食谱中缺少的有机营养物质是 维生素 。（3）人体所需热量的60%～70%来自 糖类 ，该食谱中富含此类营养物质的食物是 米饭 。【分析】结合题中所给的食谱判断所含的营养素进行分析解答；人体所需热量的大部分来自糖类。【解答】解：（1）肉类中富含蛋白质；（2）该食谱中含有的营养素为蛋白质、糖类、油脂和无机盐，缺少的有机营养物质是维生素；（3）人体所需热量的60%～70%来自糖类，米饭中富含糖类。答案为：（1）蛋白质；（2）维生素；（3）糖类；米饭。【点评】为了做到合理营养，按“平衡膳食宝塔”均衡摄取五类食物，以避免营养不良和营养过剩，人体所需热量的大部分来自糖类氧化时放出的能量。24．（9分）根据下列实验装置图，请回答问题（1）写出标有①②序号的仪器名称：① 铁架台 ，② 分液漏斗 。第35页（共35页）
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 B （选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是 F ，该装置内发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是 为了把空气充分的排出来 。（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→ G → D （选填装置字母序号）。【分析】（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是：为了把空气充分的排出来；（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→G→D。【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：B；F；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是：为了把空气充分的排出来；故答案为：为了把空气充分的排出来；（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→G→D，因为饱和碳酸氢钠溶液是除去氯化氢气体的，浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：G；D；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取第35页（共35页）
装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥、检验和除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。25．（5分）联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。（1）镁原子的核电荷数为 12 ，镁元素的相对原子质量为 24.31 。（2）锶原子在化学反应中容易 失 （选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为 SrO 。（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性 强 （选填“强”或“弱”）。【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；化合物中元素化合价代数和为零；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。【解答】解：（1）镁原子的核电荷数为12，镁元素的相对原子质量为24.31。故填：12；24.31。（2）锶原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失电子，锶的氧化物中，锶元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，化学式为SrO。故填：失；SrO。第35页（共35页）
（3）锶元素核外电子层数比镁元素多，最外层电子数相等，因此锶的金属活动性比镁的金属活动性强。故填：强。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。26．（7分）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 导热 性。（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 洗净擦干 。（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 硬度大 、 耐腐蚀 等优点（写出两条即可）。（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快实验结论铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为 锰 ＞ 铁 ＞ 铜 写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。【分析】（1）根据铁的性质分析；（2）根据铁与水和氧气同时接触时容易生锈分析解答；（3）根据合金的性质分析；（4）根据金属活动性越强与酸反应速度越快，排在金属活动性顺序表H后的金属与酸不反应分析；（5）根据铁与盐酸反应的化学方程式解答。【解答】解：（1）用铁锅做饭主要利用了铁的导热性，故填：导热；第35页（共35页）
（2）隔绝氧气和水就可以防止铁制品生锈，故防止铁锅生锈可以将铁锅洗净擦干或者涂一层油，故填：洗净擦干；（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点，轻量化说明铝合金密度小，能抗击强大气流冲击说明铝合金硬度大，耐受水雾和雨雪侵蚀说明铝合金耐腐蚀，故填：硬度大；耐腐蚀；（4）根据实验现象，锰与盐酸反应的速率大于铁与盐酸反应的速率，故锰的活泼性大于铁，铜不与盐酸反应，故铜最不活泼，从而得出三种金属的活动性顺序从强到弱依次为：锰＞铁＞铜，故填：锰；铁；铜；（5）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故填：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。【点评】本题难度不大，主要考查金属的性质，根据已有知识解答即可。27．（8分）实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题（1）用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是 使液体均匀受热，防止液体飞溅 。（2）用图B所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为 2H2+O22H2O 。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先 验纯 。（3）图C所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是 铜生锈需要氧气 。（4）甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是 二氧化碳能够溶于水 。乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的 氢氧化钠溶液 换成 等体积的水 第35页（共35页）
，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。【分析】电解水生成氢气和氧气；可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时会发生爆炸；化学反应前后元素种类不变；二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【解答】解：（1）用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。故填：使液体均匀受热，防止液体飞溅。（2）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先验纯。故填：2H2+O22H2O；验纯。（3）图试管①中没有氧气，铜片保持光亮，试管②中含有氧气，铜片出现绿色锈渍，对比试管①②的实验现象，得出的结论是铜生锈需要氧气。故填：铜生锈需要氧气。（4）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是二氧化碳能够溶于水，乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，对比两个实验的现象可知，加入水时塑料瓶变瘪不如加入氢氧化钠溶液变瘪更明显，得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。故填：二氧化碳能够溶于水；氢氧化钠溶液；等体积的水。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。28．（5分）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验操作第35页（共35页）
实验现象 溶液变浑浊，生成蓝色沉淀 生成一种有刺激性气味的气体 无明显现象实验结论氢氧化钾能与硫酸铜发生反应氢氧化钾能与氯化铵发生反应氢氧化钾不能与硫酸发生反应【实验反思与拓展】①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案： 取适量氢氧化钾溶液与一支干净的试管中，滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成无色，证明氢氧化钾和硫酸发生了反应 （写出操作方法和现象）。②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 某种反应物消失或减少 的方法来证明物质间发生了化学反应。【分析】【实验过程与分析】实验一根据氢氧化钾和硫酸铜反应的现象进行分析解答；实验二根据氯化铵和氢氧化钾反应的现象进行分析解答；【实验反思与拓展】①根据氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变红色进行分析解答；对于②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明反应发生了。【解答】解：【实验过程与分析】实验一氢氧化钾和硫酸铜反应生成不溶于水的蓝色氢氧化铜沉淀，故答案为：溶液变浑浊，生成蓝色沉淀；实验二氢氧化钾能和氯化铵反应生成具有刺激性气味的氨气，故答案为：生成一种有刺激性气味的气体；【实验反思与拓展】①第35页（共35页）
我们可以借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应，实验方案为：取适量氢氧化钾溶液与一支干净的试管中，滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成无色，证明氢氧化钾和硫酸发生了反应，故答案为：取适量氢氧化钾溶液与一支干净的试管中，滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成无色，证明氢氧化钾和硫酸发生了反应；②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明反应发生了；故答案为：某种反应物消失或减少。【点评】验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。29．（6分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 。（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的 饱和 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是 C （选填字母序号）。A、氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料C、可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+环境的污染（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为 HCl 。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法： 加入适量的碳酸钡 。【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：（1）步骤①第35页（共35页）
中发生反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。（2）滤液Ⅱ是过滤晶体得到，所以30℃时氯化钡的饱和溶液。（3）A、氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全。正确；B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料。正确；C、由于硫酸钡不溶于水也不和酸反应，所以不可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体。错误；D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+环境的污染。正确；故选：C。（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，是因为盐酸过量，浓缩时挥发出氯化氢气体，其化学式为HCl．为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。为避免引入新的杂质，所以可以用适量的碳酸钡。处理滤液Ⅰ的方法：加入适量的碳酸钡。故答案为：（1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。（2）饱和。（3）C。（4）HCl．加入适量的碳酸钡。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。30．（8分）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。【实验分析】第35页（共35页）
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 检验、除去氯化镁 。（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？ 不同意 （选填“同意”或“不同意”），请说明原因 将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去 。主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）【分析】（1）根据氯化镁能与氢氧化钠反应分析回答；（2）根据稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠的反应分析回答；（3）根据硫酸钠与氯化钡反应的方程式及生成的硫酸钡的质量计算出硫酸钠的质量，即可计算出样品中氯化钠的质量分数。【解答】解：（1）由于氢氧化钠能与氯化镁反应，所以步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是检验、除去氯化镁。（2）由实验的过程可知，溶液中含有未反应的氢氧化钠、碳酸钠，加入足量的稀盐酸的目的是将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去，所以不同意他的观点；（3）设硫酸钠的质量为xNa2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl142233x2.33g解得：x＝1.42g该样品中氯化钠的质量分数是：＝92.9%故答为：（1）检验、除去氯化镁；（2）不同意，将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去；（3）该样品中氯化钠的质量分数是92.9%。【点评】本题主要考查了离子的检验、除杂和根据化学方程式的计算，有一定的难度不，应加强基础知识的积累和学习。第35页（共35页）
2019年山东省青岛市中考化学试卷 答案 解析
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2019年山东省青岛市中考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）A．啤酒B．生铁C．河水D．氮气2．（1分）向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）A．硝酸钾B．蔗糖C．花生油D．酒精3．（1分）下列对甲烷性质的描述，属于化学性质的是（ ）A．极难溶于水B．具有可燃性C．标准状况下，密度比空气小D．通常为无色、无味的气体4．（1分）实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中不正确的是（ ）A．B．C．D．第35页（共35页）
5．（1分）下列关于能源的说法不正确的是（ ）A．氢气是21世纪的理想能源B．科技发展可促进能源的开发利用C．煤、石油和天然气都属于可再生能源D．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型6．（1分）下列汽车组件中，其主要材料不属于有机高分子材料的是（ ）A．塑料灯罩B．涤纶座套C．橡胶轮胎D．钢制车架7．（1分）下列与水相关的说法不正确的是（ ）A．水在天然循环过程中发生了物理变化B．活性炭在净水过程中发生了化学变化C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降8．（1分）下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中酸性最强的是（ ）物质名称鸡蛋清牛奶葡萄汁苹果汁pH范围7.6～8.06.3～6.63.5～4.52.9～3.3A．鸡蛋清B．牛奶C．葡萄汁D．苹果汁9．（1分）下列与洗涤有关的做法不合理的是（ ）A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈10．（1分）下列关于氧气的说法正确的是（ ）A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应11．（1分）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干﹣﹣温度升高，分子运动加快B．液态水受热变为水蒸气时体积增大﹣﹣温度升高，分子体积变大第35页（共35页）
C．固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色﹣﹣同种分子性质相同D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气﹣﹣化学反应中分子发生改变12．（1分）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是（ ）A．空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸B．用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分C．实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点D．森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火13．（1分）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）物质用途性质A干冰制造舞台烟雾效果二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸发生反应D稀有气体制造多种用途的电光源通电时可以发出不同颜色的光A．AB．BC．CD．D14．（1分）下列化学用语书写正确的是（ ）A．2个氯原子：Cl2B．3个一氧化氮分子：3NOC．5个铁离子：5Fe2+D．氧化镁中镁元素的化合价为+2价：O15．（1分）下列对主题知识的归纳，完全正确的是（ ）A、化学与健康B、化学与环境①食用乳制品、豆制品可补充钙元素②长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康①为治理雾霾，禁止使用化石燃料②为节约和环保，分类回收生活垃圾C、化学与生活D、化学与农业①霉变的大米多次淘洗后可以食用②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线①用铁桶配制农药波尔多液②科学合理使用化肥能促进粮食增产A．AB．BC．CD．D第35页（共35页）
16．（1分）高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：①SiO2+2CSi+2CO②Si+3HClHSiCl3+H2③HSiCl3+H2Si+3X反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是31.8℃．下列有关说法不正确的是（ ）A．反应③中X的化学式为HClB．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1：3D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的．17．（2分）珍爱生命，关注安全。下列做法正确的是（ ）A．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液C．误食重金属盐后，就医前可服用蛋清或牛奶自救D．新装修的房屋入住前开窗通风一段时间，防止甲醛等有害物质危害健康18．（2分）如图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，和分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是（ ）A．2CO+O22CO2B．N2+3H22NH3C．C+O2CO2D．2Mg+O22MgO第35页（共35页）
19．（2分）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入过量的石灰水，充分反应后过滤B除去氮气中的氧气将气体缓缓通过足量的灼热铜网C除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤D除去银粉中的锌粉加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥A．AB．BC．CD．D20．（2分）t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线D．若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a21．（2分）化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是（ ）A．B．第35页（共35页）
C．D．22．（2分）将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2A．FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m﹣n）gC．N点对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl﹣D．当加入V1mLFeCl3溶液时，Cu恰好完全反应三、非选择题23．（4分）如表是某校食堂周二午餐食谱的部分内容。请回答下列问题。主食米饭副食红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生米饮品酸奶（1）红烧牛肉中富含的营养物质 第35页（共35页）
在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。（2）从均衡营养的角度分析，该食谱中缺少的有机营养物质是 。（3）人体所需热量的60%～70%来自 ，该食谱中富含此类营养物质的食物是 。24．（9分）根据下列实验装置图，请回答问题（1）写出标有①②序号的仪器名称：① ，② 。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 （选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是 ，该装置内发生反应的化学方程式为 。（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是 。（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→ → （选填装置字母序号）。25．（5分）联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。（1）镁原子的核电荷数为 ，镁元素的相对原子质量为 。（2）锶原子在化学反应中容易 （选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为 。（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性 （选填“强”或“弱”）。第35页（共35页）
26．（7分）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 性。（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 、 等优点（写出两条即可）。（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快实验结论铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为 ＞ ＞ 写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 。27．（8分）实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题（1）用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是 。（2）用图B所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为 。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先 。（3）图C所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是 。（4）甲同学用图D第35页（共35页）
所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是 。乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的 换成 ，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。28．（5分）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象 无明显现象实验结论氢氧化钾能与硫酸铜发生反应氢氧化钾能与氯化铵发生反应氢氧化钾不能与硫酸发生反应【实验反思与拓展】①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案： （写出操作方法和现象）。②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明物质间发生了化学反应。29．（6分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。第35页（共35页）
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是 （选填字母序号）。A、氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料C、可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+环境的污染（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为 。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法： 。30．（8分）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。【实验分析】（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 。（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？ （选填“同意”或“不同意”），请说明原因 。主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）第35页（共35页）
2019年山东省青岛市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）A．啤酒B．生铁C．河水D．氮气【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。【解答】解：A、啤酒中含有水和酒精等物质，是混合物；B、生铁主要成分是铁，还含有碳等物质，是混合物；C、河水中含有水和溶于水的物质，是混合物；D、氮气是由一种物质组成的，是纯净物。故选：D。【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。2．（1分）向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）A．硝酸钾B．蔗糖C．花生油D．酒精【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、硝酸钾易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C正确；D、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。故选：C。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。3．（1分）下列对甲烷性质的描述，属于化学性质的是（ ）A．极难溶于水B．具有可燃性第35页（共35页）
C．标准状况下，密度比空气小D．通常为无色、无味的气体【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。【解答】解：A、难溶于水，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；B、可燃性需要通过化学变化表现出来，是化学性质；C、密度比空气小，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；D、无色无味的气体，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。故选：B。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。4．（1分）实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中不正确的是（ ）A．B．C．D．【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。第35页（共35页）
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。【解答】解：A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中所示操作正确。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。D、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选：C。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、操作注意事项是正确解答本题的关键。5．（1分）下列关于能源的说法不正确的是（ ）A．氢气是21世纪的理想能源B．科技发展可促进能源的开发利用C．煤、石油和天然气都属于可再生能源D．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型【分析】A、根据氢气的特点进行分析；B、根据科技进步会促进能源的利用解答；C、根据化石燃料的特点进行分析；D、根据能源结构的变化解答。【解答】解：A、氢气燃烧生成水，无污染，且热值高，故是一种理想的绿色能源，故A正确；B、科技进步会促进能源的开发利用，故B正确；C、煤、石油、天然气不能短期内从自然界得到补充，是不可再生能源，故C错误；D、为了节约化石燃料，减少污染，能源结构向多元、清洁、低碳转型，故D正确。故选：C。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。6．（1分）下列汽车组件中，其主要材料不属于有机高分子材料的是（ ）第35页（共35页）
A．塑料灯罩B．涤纶座套C．橡胶轮胎D．钢制车架【分析】有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，据此分析判断即可。【解答】解：A、塑料灯罩用塑料制成的，塑料是三大有机合成高分子材料之一，故选项错误。B、涤纶座套是用合成纤维制成的，合成纤维是三大有机合成高分子材料之一，故选项错误。C、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶是三大有机合成高分子材料之一，故选项错误。D、钢制车架是用钢制成的，钢属于铁合金，铁合金属于金属材料，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握有机高分子材料的特征（有机物、高分子，包括天然有机高分子材料和合成有机高分子材料）是正确解答本题的关键。7．（1分）下列与水相关的说法不正确的是（ ）A．水在天然循环过程中发生了物理变化B．活性炭在净水过程中发生了化学变化C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降【分析】A、水在天然循环过程中主要是状态发生了变化，没有新物质生成；B、根据活性炭的吸附性进行分析；C、根据生活中可用煮沸的方法降低水的硬度进行解；D、根据明矾的作用分析。【解答】解：A、水在天然循环过程中主要是状态发生了变化，没有新物质生成，发生了物理变化，故A正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，主要作用是吸附杂质，活性炭在净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水，故C正确；D、明矾在水中生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的固体，可促进水中悬浮杂质的沉降，故D正确。第35页（共35页）
故选：B。【点评】本题联系生活实际比较紧密，学会利用化学的知识分析解答问题的方法是解答本题的关键。8．（1分）下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中酸性最强的是（ ）物质名称鸡蛋清牛奶葡萄汁苹果汁pH范围7.6～8.06.3～6.63.5～4.52.9～3.3A．鸡蛋清B．牛奶C．葡萄汁D．苹果汁【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。【解答】解：A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性。C、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性。D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。9．（1分）下列与洗涤有关的做法不合理的是（ ）A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈【分析】A、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。B、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。C、根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行分析判断。D、根据铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析判断。【解答】解：A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。第35页（共35页）
B、汽油能溶解油污，可用汽油洗去沾在衣服上的油渍，故选项说法正确。C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与酸反应，可用白醋洗去水壶中的水垢，故选项说法正确。D、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与碳酸钠溶液反应，不能用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、乳化作用、溶解原理、铁锈的主要成分是氧化铁等是正确解答本题的关键。10．（1分）下列关于氧气的说法正确的是（ ）A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应【分析】根据氧气的性质、制取和用途等知识分析判断有关的说法。【解答】解：A、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，不具有可燃性，故A说法不正确；B、水生动物能在水中生存是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，不能说明氧气的溶解性，故B说法不正确；C、空气中含有大量的氧气，工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，故B说法正确；D、氧气的化学性质很活泼，常温下能与某些物质发生化学反应，故D说法不正确。故选：C。【点评】本题主要考查了氧气的基本知识，难度不大，了解氧气的性质、制法和用途等即可分析解答。11．（1分）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干﹣﹣温度升高，分子运动加快B．液态水受热变为水蒸气时体积增大﹣﹣温度升高，分子体积变大C．固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色﹣﹣同种分子性质相同D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气﹣﹣化学反应中分子发生改变【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。第35页（共35页）
【解答】解：A、温度越高湿衣服干得越快，是因为温度越高，分子运动速率越快，故选项解释正确。B、液态水受热变为水蒸气时体积增大，是因为温度升高，分子间隔变大，故选项说法错误。C、固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。D、过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，是因为化学反应中分子发生改变的缘故，故选项解释正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。12．（1分）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是（ ）A．空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸B．用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分C．实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点D．森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火【分析】A．根据爆炸的有关知识进行分析；B．根据提供充足的氧气，能够促进可燃物燃烧进行分析；C．根据灭火的原理进行分析；D．根据移走可燃物可以灭火进行分析。【解答】解：A．空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸，故A正确；B．使燃料充分燃烧可从两个方面入手：①提供充足的氧气；②增大与氧气的接触面积，故B正确；C．实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为隔绝了空气，故C错误；D．根据灭火原理能够达到灭火目的方法有：①隔绝空气；②使可燃物的温度降至着火点以下；③移走可燃物；森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火，能达到灭火的目的，故D正确。故选：C。【点评】第35页（共35页）
此题主要考查燃烧的条件，着火点的定义，灭火的原理及促使可燃物着火燃烧的方法，题型简单，基础性强。13．（1分）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）物质用途性质A干冰制造舞台烟雾效果二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸发生反应D稀有气体制造多种用途的电光源通电时可以发出不同颜色的光A．AB．BC．CD．D【分析】A、根据干冰是固态的二氧化碳，进行分析判断。B、根据中和反应应用，进行分析判断。C、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。D、根据稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，进行分析判断。【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可制造舞台烟雾效果，故选项说法错误。B、熟石灰能与酸发生中和反应，能改良酸性土壤，故选项说法正确。C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。14．（1分）下列化学用语书写正确的是（ ）A．2个氯原子：Cl2B．3个一氧化氮分子：3NOC．5个铁离子：5Fe2+D．氧化镁中镁元素的化合价为+2价：O【分析】第35页（共35页）
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。【解答】解：A、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个氯原子：2Cl，Cl2错误，故选项错误；B、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；3个一氧化氮分子：3NO正确；故选项正确；C、右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，5个铁离子：5Fe3+，5Fe2+错误；故选项错误；D、氧化镁中镁元素的化合价为+2价：O，O错误；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了化学符号中的数字表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。15．（1分）下列对主题知识的归纳，完全正确的是（ ）A、化学与健康B、化学与环境①食用乳制品、豆制品可补充钙元素②长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康①为治理雾霾，禁止使用化石燃料②为节约和环保，分类回收生活垃圾C、化学与生活D、化学与农业①霉变的大米多次淘洗后可以食用②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线①用铁桶配制农药波尔多液②科学合理使用化肥能促进粮食增产A．AB．BC．CD．D【分析】A．根据化学与人体将康的关系来分析；B．根据化学与环境保护的关系分析；C．根据霉变的大米含有致癌物质来分析；D．根据波尔多液的保存方法来分析【解答】解：A．①乳制品、豆制品中含有丰富的钙元素，有益于人体补充钙元素，正确；②可乐等碳酸饮料不利于人体对钙元素的吸收，长期饮用对人不利，正确；故A正确；B．①为治理雾霾，要减少使用化石燃料，开发新能源，不能禁止使用化石燃料，故B错误；第35页（共35页）
C．①霉变的大米中含有致癌物，不能再食用，故C错误；D．波尔多液中含有硫酸铜，铁在金属活动性顺序表中位于铜的前面，故铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，使波尔多液的药效降低，故D错误。故选：A。【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中归纳和总结有错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。16．（1分）高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：①SiO2+2CSi+2CO②Si+3HClHSiCl3+H2③HSiCl3+H2Si+3X反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是31.8℃．下列有关说法不正确的是（ ）A．反应③中X的化学式为HClB．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1：3D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：A、③HSiCl3+H2Si+3X，根据质量守恒定律可知，反应③中X的化学式为HCl．正确；B、三氯硅烷（HSiCl3）由氢、硅、氯三种元素组成。正确；C、三氯硅烷（HSiCl3）中1：3是硅、氯元素的原子个数比而非质量比。错误；D、反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅。正确；故选：C。【点评】读信息，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的信息进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的．第35页（共35页）
17．（2分）珍爱生命，关注安全。下列做法正确的是（ ）A．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液C．误食重金属盐后，就医前可服用蛋清或牛奶自救D．新装修的房屋入住前开窗通风一段时间，防止甲醛等有害物质危害健康【分析】A．根据煤气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易发生爆炸进行分析；B．根据不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液进行分析；C．根据重金属盐能使蛋白质变性，蛋清或牛奶中含有丰富的蛋白质进行分析；D．根据根据粘合剂或油漆会挥发出甲醛和苯等有害物质进行分析。【解答】解：A．煤气具有可燃性，煤气与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易爆炸，打开抽油烟机会产生电火花，可能发生爆炸，该措施不安全，故A错误；B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；C．重金属盐能使蛋白质变性，蛋清或牛奶中含有丰富的蛋白质，可解毒；故C正确；D．装修时会使用粘合剂或油漆，它们会挥发出甲醛和苯等有害物质，故D正确；故选：CD。【点评】本题考查的是我们身边的环境和化学息息相关的一系列问题，关心环境问题，关注社会热点，了解常见实际问题的解决方法，是解决问题的前提。18．（2分）如图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，和分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是（ ）A．2CO+O22CO2B．N2+3H22NH3第35页（共35页）
C．C+O2CO2D．2Mg+O22MgO【分析】根据反应物、生成物模型图可直接得出该物质由几种原子、几个原子构成，进而确定物质的结构，判断反应的形式。【解答】解：由图可知：反应物左2个分子，反应物右1个分子，生成物是2个分子。且每种分子的构成也可以看出来反应物左由2种原子各1个原子构成，反应物右由一种原子的2个原子构成；生成物由2种原子以1：2的比例构成，在四个选项中只有A符合该特征，其它选项均没有该特点。所以，A正确，B、C、D错误。故选：A。【点评】该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。19．（2分）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入过量的石灰水，充分反应后过滤B除去氮气中的氧气将气体缓缓通过足量的灼热铜网C除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤D除去银粉中的锌粉加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥A．AB．BC．CD．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、碳酸钠能与过量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、硫酸能与过量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、锌粉能与过量的稀盐酸反第35页（共35页）
应生成氯化锌溶液和氢气，银不能与稀盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。20．（2分）t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线D．若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，故A正确；B、图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，故B错误；C、升高温度，b烧杯中的固体减少，所以b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线，故C正确；D、若a中混有少量b，可将其溶液降温结晶、趁热过滤以提纯a，故D错误。故选：AC。第35页（共35页）
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。21．（2分）化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是（ ）A．B．C．D．【分析】纯净物包括单质和化合物，化合物包括氧化物、酸、碱、盐；含碳化合物可能是有机物，例如酒精，也可能不是有机物，例如一氧化碳；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种相等化合物的反应；溶液包括饱和溶液和不饱和溶液。【解答】解：A、纯净物包括单质和化合物，化合物包括氧化物、酸、碱、盐，该选项对应关系不正确；B、化合物包括含碳化合物，含碳化合物包括有机物和无机物，该选项对应关系正确；C、生成气体的反应可能是复分解反应，复分解反应可能是生成气体的反应，复分解反应中元素化合价都不变，该选项对应关系不正确；D、饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，因此饱和溶液和浓溶液不是并列关系，该选项对应关系不正确。故选：B。【点评】本题主要考查概念的内涵和外延方面的知识，要注意理解。22．（2分）将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3第35页（共35页）
溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2A．FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m﹣n）gC．N点对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl﹣D．当加入V1mLFeCl3溶液时，Cu恰好完全反应【分析】在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，据此分析判断有关的说法。【解答】解：在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以：A、FeCl3与Cu发生的化学反应，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是置换反应，故A错误；B、由于铁粉优先反应，由图象可知，铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m﹣n）g，故B正确；C、N点加入的氯化铁亲好与铁，铜反应，对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl﹣，故C正确；D、当加入V1mLFeCl3溶液时，铁恰好完全反应，故C错误。故选：BC。第35页（共35页）
【点评】本题主要考查了金属的性质和金属活动性顺序表的应用，属于基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。三、非选择题23．（4分）如表是某校食堂周二午餐食谱的部分内容。请回答下列问题。主食米饭副食红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生米饮品酸奶（1）红烧牛肉中富含的营养物质 蛋白质 在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。（2）从均衡营养的角度分析，该食谱中缺少的有机营养物质是 维生素 。（3）人体所需热量的60%～70%来自 糖类 ，该食谱中富含此类营养物质的食物是 米饭 。【分析】结合题中所给的食谱判断所含的营养素进行分析解答；人体所需热量的大部分来自糖类。【解答】解：（1）肉类中富含蛋白质；（2）该食谱中含有的营养素为蛋白质、糖类、油脂和无机盐，缺少的有机营养物质是维生素；（3）人体所需热量的60%～70%来自糖类，米饭中富含糖类。答案为：（1）蛋白质；（2）维生素；（3）糖类；米饭。【点评】为了做到合理营养，按“平衡膳食宝塔”均衡摄取五类食物，以避免营养不良和营养过剩，人体所需热量的大部分来自糖类氧化时放出的能量。24．（9分）根据下列实验装置图，请回答问题（1）写出标有①②序号的仪器名称：① 铁架台 ，② 分液漏斗 。第35页（共35页）
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 B （选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是 F ，该装置内发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是 为了把空气充分的排出来 。（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→ G → D （选填装置字母序号）。【分析】（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是：为了把空气充分的排出来；（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→G→D。【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：B；F；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是：为了把空气充分的排出来；故答案为：为了把空气充分的排出来；（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→G→D，因为饱和碳酸氢钠溶液是除去氯化氢气体的，浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：G；D；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取第35页（共35页）
装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥、检验和除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。25．（5分）联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。（1）镁原子的核电荷数为 12 ，镁元素的相对原子质量为 24.31 。（2）锶原子在化学反应中容易 失 （选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为 SrO 。（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性 强 （选填“强”或“弱”）。【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；化合物中元素化合价代数和为零；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。【解答】解：（1）镁原子的核电荷数为12，镁元素的相对原子质量为24.31。故填：12；24.31。（2）锶原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失电子，锶的氧化物中，锶元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，化学式为SrO。故填：失；SrO。第35页（共35页）
（3）锶元素核外电子层数比镁元素多，最外层电子数相等，因此锶的金属活动性比镁的金属活动性强。故填：强。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。26．（7分）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 导热 性。（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 洗净擦干 。（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 硬度大 、 耐腐蚀 等优点（写出两条即可）。（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快实验结论铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为 锰 ＞ 铁 ＞ 铜 写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。【分析】（1）根据铁的性质分析；（2）根据铁与水和氧气同时接触时容易生锈分析解答；（3）根据合金的性质分析；（4）根据金属活动性越强与酸反应速度越快，排在金属活动性顺序表H后的金属与酸不反应分析；（5）根据铁与盐酸反应的化学方程式解答。【解答】解：（1）用铁锅做饭主要利用了铁的导热性，故填：导热；第35页（共35页）
（2）隔绝氧气和水就可以防止铁制品生锈，故防止铁锅生锈可以将铁锅洗净擦干或者涂一层油，故填：洗净擦干；（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点，轻量化说明铝合金密度小，能抗击强大气流冲击说明铝合金硬度大，耐受水雾和雨雪侵蚀说明铝合金耐腐蚀，故填：硬度大；耐腐蚀；（4）根据实验现象，锰与盐酸反应的速率大于铁与盐酸反应的速率，故锰的活泼性大于铁，铜不与盐酸反应，故铜最不活泼，从而得出三种金属的活动性顺序从强到弱依次为：锰＞铁＞铜，故填：锰；铁；铜；（5）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故填：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。【点评】本题难度不大，主要考查金属的性质，根据已有知识解答即可。27．（8分）实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题（1）用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是 使液体均匀受热，防止液体飞溅 。（2）用图B所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为 2H2+O22H2O 。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先 验纯 。（3）图C所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是 铜生锈需要氧气 。（4）甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是 二氧化碳能够溶于水 。乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的 氢氧化钠溶液 换成 等体积的水 第35页（共35页）
，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。【分析】电解水生成氢气和氧气；可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时会发生爆炸；化学反应前后元素种类不变；二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【解答】解：（1）用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。故填：使液体均匀受热，防止液体飞溅。（2）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先验纯。故填：2H2+O22H2O；验纯。（3）图试管①中没有氧气，铜片保持光亮，试管②中含有氧气，铜片出现绿色锈渍，对比试管①②的实验现象，得出的结论是铜生锈需要氧气。故填：铜生锈需要氧气。（4）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是二氧化碳能够溶于水，乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，对比两个实验的现象可知，加入水时塑料瓶变瘪不如加入氢氧化钠溶液变瘪更明显，得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。故填：二氧化碳能够溶于水；氢氧化钠溶液；等体积的水。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。28．（5分）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验操作第35页（共35页）
实验现象 溶液变浑浊，生成蓝色沉淀 生成一种有刺激性气味的气体 无明显现象实验结论氢氧化钾能与硫酸铜发生反应氢氧化钾能与氯化铵发生反应氢氧化钾不能与硫酸发生反应【实验反思与拓展】①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案： 取适量氢氧化钾溶液与一支干净的试管中，滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成无色，证明氢氧化钾和硫酸发生了反应 （写出操作方法和现象）。②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 某种反应物消失或减少 的方法来证明物质间发生了化学反应。【分析】【实验过程与分析】实验一根据氢氧化钾和硫酸铜反应的现象进行分析解答；实验二根据氯化铵和氢氧化钾反应的现象进行分析解答；【实验反思与拓展】①根据氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变红色进行分析解答；对于②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明反应发生了。【解答】解：【实验过程与分析】实验一氢氧化钾和硫酸铜反应生成不溶于水的蓝色氢氧化铜沉淀，故答案为：溶液变浑浊，生成蓝色沉淀；实验二氢氧化钾能和氯化铵反应生成具有刺激性气味的氨气，故答案为：生成一种有刺激性气味的气体；【实验反思与拓展】①第35页（共35页）
我们可以借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应，实验方案为：取适量氢氧化钾溶液与一支干净的试管中，滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成无色，证明氢氧化钾和硫酸发生了反应，故答案为：取适量氢氧化钾溶液与一支干净的试管中，滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成无色，证明氢氧化钾和硫酸发生了反应；②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明反应发生了；故答案为：某种反应物消失或减少。【点评】验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。29．（6分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 。（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的 饱和 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是 C （选填字母序号）。A、氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料C、可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+环境的污染（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为 HCl 。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法： 加入适量的碳酸钡 。【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：（1）步骤①第35页（共35页）
中发生反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。（2）滤液Ⅱ是过滤晶体得到，所以30℃时氯化钡的饱和溶液。（3）A、氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全。正确；B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料。正确；C、由于硫酸钡不溶于水也不和酸反应，所以不可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体。错误；D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+环境的污染。正确；故选：C。（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，是因为盐酸过量，浓缩时挥发出氯化氢气体，其化学式为HCl．为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。为避免引入新的杂质，所以可以用适量的碳酸钡。处理滤液Ⅰ的方法：加入适量的碳酸钡。故答案为：（1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。（2）饱和。（3）C。（4）HCl．加入适量的碳酸钡。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。30．（8分）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。【实验分析】第35页（共35页）
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 检验、除去氯化镁 。（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？ 不同意 （选填“同意”或“不同意”），请说明原因 将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去 。主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）【分析】（1）根据氯化镁能与氢氧化钠反应分析回答；（2）根据稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠的反应分析回答；（3）根据硫酸钠与氯化钡反应的方程式及生成的硫酸钡的质量计算出硫酸钠的质量，即可计算出样品中氯化钠的质量分数。【解答】解：（1）由于氢氧化钠能与氯化镁反应，所以步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是检验、除去氯化镁。（2）由实验的过程可知，溶液中含有未反应的氢氧化钠、碳酸钠，加入足量的稀盐酸的目的是将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去，所以不同意他的观点；（3）设硫酸钠的质量为xNa2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl142233x2.33g解得：x＝1.42g该样品中氯化钠的质量分数是：＝92.9%故答为：（1）检验、除去氯化镁；（2）不同意，将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去；（3）该样品中氯化钠的质量分数是92.9%。【点评】本题主要考查了离子的检验、除杂和根据化学方程式的计算，有一定的难度不，应加强基础知识的积累和学习。第35页（共35页）
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