热考题型特训1　阿伏加德罗常数及其应用1．(2021·福建省新高考适应性模考)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．0.1mol·L－1KNO3溶液中离子总数大于0.2NAB．DO和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NAC．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD．0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数小于0.3NA　答案：B2．(2021·湘潭教学质量监测)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA解析：选D。NH是弱碱阳离子，发生水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH数目小于0.1NA，A错误；2.4gMg的物质的量为0.1mol，与硫酸完全反应后转移电子的物质的量为×2＝0.2mol，因此转移的电子数为0.2NA，B错误；标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，C错误；H2＋I22HI，反应前后化学计量数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子总数为0.2NA，D正确。3．(2021·江西教学质量监测)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．32gS8()与S6()的混合物中所含共价键数目为NAB．1L0.1mol·L－1H2C2O4溶液中含C2O数目为0.1NAC．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NAD．标准状况下，22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为NA 解析：选A。S8与S6分子中分别含有8个和6个S—S，1个S对应1个S—S共价键，由于32gS8与S6的混合物中含S1mol，则该混合物中含1molS—S，A正确；因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O，所以1L0.1mol·L－1H2C2O4溶液中含C2O数目小于0.1NA，B错误；密闭容器中2molNO与2molO2充分反应，氧气过量，2molNO参加反应，转移的电子数为4NA，C错误；标准状况下，22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少，所以生成HCl分子数无法计算，D错误。4．(双选)(2021·广州一模)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点为－111.9℃)与NH3反应制取的化学方程式为3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NAB．标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NAC．NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1D．当生成1molSi3N4时，转移电子数目为12NA解析：选BD。1.8gSiH4所含质子数为××NAmol－1＝1.0125NA，A错误；标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体的物质的量为＝0.2mol，分子数目为0.2NA，B正确；NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的体积大于1L，因此溶液的物质的量浓度不是1mol·L－1，C错误；该反应中电子转移的方向和数目可表示为，因此当生成1molSi3N4时，转移电子数目为12NA，D正确。5．(2021·湖南适应性考试)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是(　　)A．常温常压下，22.4LCH4含有电子数为10NAB．6gCH3COOH分子中含有共价键数为0.8NAC．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含CO数为0.1NAD．密闭容器中2molSO2与1molO2反应，生成SO3的分子数为2NA解析：选B。A.常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol，22.4LCH4的物质的量不为1mol，故A错误；B.一个醋酸分子含有8个共价键，6gCH3COOH的物质的量是＝0.1mol，其分子中含有共价键数为0.8NA，故B正确；C.1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，则含CO数小于0.1NA，故C错误；D.SO2和O2生成SO3的反应为可逆反应，故密闭容器中2molSO2与1molO2反应生成SO3的分子数小于2NA，故D错误。6．(2021·日照模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4L15NH3中含有的质子数为11NAB．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数大于0.5NAC．常温下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NAD．标准状况下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中H2SO3、HSO、SO粒子数之和等于0.01NA解析：选B。A.15NH3分子中的质子数为7＋1×3＝10，标准状况下，22.4L15NH3的物质的量为1mol，含有的质子数为10NA，A错误；B.浓硝酸与铜发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，1molHNO3反应时转移0.5mol电子，反应一段时间硝酸浓度变小，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，1molHNO3反应时转移0.75mol电子，含63g(即1mol)HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，还原产物有NO2、NO，转移电子数大于0.5NA，B正确；C.根据氮原子守恒，常温下，1L0.1mol·L－1NH4NO3 溶液中含有的氮原子数等于0.2NA，C错误；D.标准状况下，224mLSO2的物质的量＝＝0.01mol，SO2溶于水后一部分与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分发生电离，在溶液中以H2SO3、HSO、SO粒子形式存在，还有一部分SO2在水中以分子形式存在，根据硫原子守恒可知，溶液中H2SO3、HSO、SO粒子数之和小于0.01NA，D错误。7．(2021·池州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．常温下，28gN2和O2的混合气体中含有的中子数为14NAB．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NAC．标准状况下，22.4LHF所含的分子数为NAD．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA解析：选A。采用极限法分析，若28g全为N2(每个氮分子的中子数为7×2＝14)，含中子数为14NA，若28g全为O2(每个氧分子的中子数为16)，含中子数为14NA，故二者混合共28g时，中子数为14NA，A正确；100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，乙醇的物质的量为1mol，乙醇分子中含氢原子个数为6NA，水的质量为54g，水的物质的量为3mol，水分子中含氢原子个数为6NA，则100g质量分数为46%的乙醇水溶液中共含有氢原子数为12NA，B错误；标准状况下，HF是液体，则22.4LHF的物质的量不是1mol，所含的分子数也不是NA，C错误；溶液的体积未知，故所含的OH－的数目无法计算，D错误。8．(双选)(2021·德州模拟)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.3NAB．25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NAC．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NAD．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA 解析：选AC。A.氯化钡是由钡离子和氯离子按个数比为1∶2形成的离子晶体，则0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.3NA，故A正确；B.溶液的体积未知，无法计算H＋的物质的量和数目，故B错误；C.过氧化氢分子中含有2个氢氧极性键和1个氧氧非极性键，17g过氧化氢的物质的量为＝0.5mol，则0.5mol过氧化氢分子中含有非极性键数目为0.5NA，故C正确；D.由化学方程式可知，生成1mol硫酸钡转移电子的物质的量为2mol，2.33g硫酸钡的物质的量为＝0.01mol，则生成0.01mol硫酸钡沉淀时，转移电子数目为0.02NA，故D错误。9．苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调和原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：＋(CH3CO)2O(乙酸酐)COCH3＋CH3COOH。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　)A．1mol苯所含的单键数目为12NAB．0.1mol乙酸酐中含有的电子数目为5.4NAC．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍D．1L2mol·L－1CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA解析：选B。苯分子中6个碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键(即形成Π键)，苯分子中所含的单键为C—H，故1mol苯所含的单键数目为6NA，A错误；0.1mol乙酸酐中含有的电子数目为0.1×(6×4＋8×3＋1×6)NA＝5.4NA，B正确；气体密度与气体所处状况有关，气体所处状况未知，无法比较密度大小，C错误；醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都能与钠反应产生氢气，所以1L2mol·L－1CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数远大于NA，D错误。 10．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)A．4.6g14CO2与NO的混合物中所含中子数为2.4NAB．将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目等于0.1NAC．1molHI被氧化为I2时转移的电子数为NAD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1NA解析：选D。14CO2和NO的摩尔质量均为46g/mol，4.6g二者的混合物的物质的量为0.1mol，且二者分子中均含有24个中子，则0.1mol此混合物中所含中子数为2.4NA，A正确；将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而由于溶液呈中性，即c(OH－)＝c(H＋)，则有n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝0.1mol，溶液中CH3COO－数目等于0.1NA，B正确；I元素的化合价由－1价升高为0价，则1molHI被氧化为I2时转移的电子数为NA，C正确；溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，D错误。11．(2021·泰安模拟)磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷()的同素异形体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．3.1g白磷中含P—P的数目为0.3NAB．6.2g磷烯中含六元环的数目为0.1NAC．0.1molP4与0.6molH2在密闭容器中发生反应P4＋6H24PH3，生成PH3分子的数目为0.4NAD．0.1molP4发生反应P4＋5O2===2P2O5，转移的电子数为20NA 解析：选B。A.3.1g白磷的物质的量为＝0.025mol，1分子白磷中含有6个P—P，则3.1g白磷中P—P的数目为0.025×6NA＝0.15NA，故A错误；B.6.2g磷烯中含有P原子的物质的量为0.2mol，根据均摊法知，一个六元环含有P原子的数目为6×＝2，则6.2g磷烯中含六元环的数目为0.1NA，故B正确；C.该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此生成PH3分子的数目应小于0.4NA，故C错误；D.P元素的化合价从0价升高为＋5价，O元素的化合价从0价降低为－2价，1molP4失电子数目为20NA，则0.1molP4发生反应转移的电子数为2NA，故D错误。