《气体净化》专题班级姓名学号一、知识梳理1．实验室制取气体的净化（除杂与干燥）（1）常见干燥剂干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体浓H2SO4等生石灰、固体NaOH、碱石灰(NaOH与CaO的混合物)等（2）常见气体的净化（干燥）方法制取的气体带来的杂质气体除杂（干燥）方法O2H2O通过浓硫酸或其它固体干燥剂CO2HCl、H2OH2HCl、H2OCO2CON2O2（3）常见气体的净化装置装置类型液态除杂（或干燥剂）固态除杂（或干燥）剂（不加热）装置图①瓶②形干燥管③形干燥管气体流动方向进气和出气没有区别口进气，口出气(在干燥管的进出气口都要塞一团棉花，防止固体移动)2．尾气处理对于有毒的气体通常需要进行尾气处理，常用的方法有：尾气处理装置（1）法或法：如炼铁时可将尾气CO或。（2）碱液吸收法：如溶液可吸收SO2等气体。知识补充用右图装置吸收尾气的优点是。 2．多功能瓶的使用目的排空气法收集气体排水法收集气体（或测气体体积）气体除杂、干燥、检验等图示①②如图①：密度大于空气的气体从端进；密度小于空气的气体从端进。如图②：密度大于空气的气体从端进；密度小于空气的气体从端进。（1）先将瓶内装满水，气体从端进，水从端排出。（2）如果要测定某气体的体积，则应将导管端与量筒连接。先将瓶内装入用于检验（除杂、干燥）试剂，气体从端进。说明记住“轻重”原则，即密度小的气体通至集气瓶上部，密度大的气体通至集气瓶下部进出，可用量筒量取排出水的体积，从而得到收集气体的体积进出，除杂时，除杂试剂应足量二、考点透视考点1气体的净化和收集例1如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的是（）A．用排空气法收集CO2，则CO2从b管通入B．用排空气法收集O2，则O2从a管通入C．除去空气的CO2，则空气从a管通入D．用排水法收集O2，则O2从b管通入例2化学实验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。（1）甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和　　。（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管　　端相连接（填字母，下同）。（3）如果实验室用乙装置收集二氧化碳，空气应从导管的　　端排出。丙装置正在用排水法收集氧气， 氧气是从导管　　端进入，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是　　（填名称）。考点2综合考查气体的制取、净化和收集例3根据下图回答问题。（1）反应原理①加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾均可产生氧气，其中分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾时，加入二氧化锰在反应中起的作用是。三种方法中，写出其中一个反应的化学方程式。②石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳的化学方程式为。（2）制取O2和CO2。连接图中的装置完成实验。制取气体ABC反应物装置（填“甲”或“乙”）物质作用作用O2水接水CO2石灰石和稀盐酸乙干燥CO2例4根据下图”（省略夹持仪器）回答问题：（1）仪器e的名称是。（2）用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为，制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、h、（填序号，下同），收集氧气（用于做铁丝燃烧实验）应选取的仪器是。（3）用锌粒和稀盐酸制备H2（可随时使反应发生或终止）应选取的仪器是。（4）氢化钙(CaH2) 常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2  （见图）。请回答：①洗气瓶中m、n应选下列试剂的、（填序号）；I．NaHCO3溶液II．NaOH溶液III．浓硫酸②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是。③CaH2与水反应的化学方程式为；为防止空气中的O2、CO2、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是（写出仪器名称及所装试剂）。三、课堂训练1．请根据下列实验装置回答有关问题。（温馨提示：无水CaC12具有吸水性）（1）写出仪器X的名称。（2）实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为，其中黑色固体的作用是，收集装置可选择，若用F装置收集，验满的方法是。（3）硫化氢（化学式为H2S）是一种无色，其有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为→H（用A、B……填空）。装置H的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气，反应的化学方程式为。2．现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石及下列仪器：（1）仪器⑥的名称　　。（2）利用上述药品，从①﹣⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥氧气或二氧化碳，你选择的仪器是　　（填序号），其反应的化学方程式为　　（选写一个）。（3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是　　（任写一条）。 参考答案一、知识梳理1．（1）干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体浓H2SO4CO2、SO2、HCl、H2、O2等NH3生石灰、固体NaOH、碱石灰(NaOH与CaO的混合物)NH3、H2、O2等CO2、SO2、HCl（2）制取的气体带来的杂质气体除杂（干燥）方法O2H2O通过浓硫酸或其它固体干燥剂CO2HCl、H2O通过足量的饱和NaHCO3溶液后，再通过浓硫酸H2HCl、H2O通过足量的NaOH溶液后，再通过浓硫酸CO2CO通过灼热的氧化铜N2O2通过灼热的铜网（3）装置类型液态除杂（或干燥剂）固态除杂（或干燥）剂（不加热）装置图①洗气瓶②U形干燥管③球形干燥管气体流动方向长进短出进气和出气没有区别大口进气，小口出气(在干燥管的进出气口都要塞一团棉花，防止固体移动)2．（1）燃烧法吸收法点燃用气球收集（1）NaOH防倒吸3．目的排空气法收集气体排水法收集气体（或测气体体积）气体除杂、干燥、检验等 图示①②如图①：密度大于空气的气体从a端进；密度小于空气的气体从b端进。如图②：密度大于空气的气体从a端进；密度小于空气的气体从b端进。（1）先将瓶内装满水，气体从a端进，水从b端排出。（2）如果要测定某气体的体积，则应将导管b端与量筒连接。先将瓶内装入用于检验（除杂、干燥）试剂，气体从a端进。说明记住“上轻下重”原则，即密度小的气体通至集气瓶上部，密度大的气体通至集气瓶下部短进长出，可用量筒量取排出水的体积，从而得到收集气体的体积长进短出，除杂时，除杂试剂应足量二、考点透视例1A例2（1）集气瓶（2）e（3）cd浓硫酸∆例3（1）①催化作用2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO3MnO22KCl＋3O2↑或2H2O2MnO22H2O＋O2↑②CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）制取气体ABC反应物装置（填“甲”或“乙”）物质作用作用O2过氧化氢溶液甲水收集O2接水CO2石灰石和稀盐酸乙浓硫酸干燥CO2收集CO2例4（1）量筒（2）2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑a、ib、g、l（或b、m、o）（1）c、f、j、n（或d、f、i、n）（4）①IIIII②通入氢气把装置中的空气排尽③CaH2+2H2O==Ca(OH)2+H2↑装浓硫酸的洗气瓶三、课堂训练∆1．（1）分液漏斗（2）2KClO3MnO22KCl＋3O2↑C或E或F在管口b处放一带火星的木条，木条复燃表明集满（3）BGFH2S+2NaOH==Na2S+2H2O2．（1）锥形瓶（2）①②⑥⑦2H2O2MnO22H2O＋O2↑（3）可以控制反应速率