《常见的酸和pH》专题班级姓名学号一、知识梳理1．常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性与用途浓盐酸浓硫酸物理性质无色、液体、有气味无色、状粘稠液体、无味特性性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有出现强性（即脱水性，化学性质）、性（物理性质）用途化工产品，用于金属表面，制造药物等化工原料，用于金属表面，生产化肥、农药等，浓硫酸常用作敞口放置的变化溶质质量，溶剂质量，溶液质量，溶质质量分数溶质质量，溶剂质量，溶液质量，溶质质量分数（2）浓硫酸的稀释操作示意图操作要领解释稀释浓硫酸时，一定要将沿器壁慢慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌浓硫酸溶于水时（填“放热”或“吸热”），防止局部过热造成液滴飞溅，引发安全事故（3）酸的化学性质化学性质举例稀盐酸稀硫酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶液与活泼金属反应AlFe现象：固体逐渐溶解，，溶液由色变为色与金属氧化物反应Fe2O3现象：固体逐渐溶解，溶液由色变为色CuO现象：固体逐渐溶解，溶液由色变为色与碱发生中和反应NaOHCa(OH)2与某些盐溶液反应Na2CO3 现象：固体逐渐溶解，2．常见的酸碱指示剂和pH（1）常见的酸碱指示剂：酸性中性碱性石蕊试液色色色酚酞试液色无色色（2）酸碱度的表示方法—pH：①pH与酸碱性的关系：pH<7，显性，且pH越小，性越；pH=7，显性；pH>7，显性，且pH越大，性越。②pH的测定方法：最简便的方法是使用。测定时，用蘸取待测试液滴到上，把试纸显示的颜色与对照，读出pH。③应用：pH的降雨为酸雨，正常雨水的pH≈5.6的原因是（用化学方程式表示）。一、考点透视考点1常见酸的性质和用途例1在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）　A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④例2下列化学方程式书写都存在问题，请改正：（1）2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑（2）Al＋2HCl==AlCl2＋H2↑例3学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若想实现①，需要加入的试剂是。（2）若用Cu(OH)2实现②，会得到色溶液。（3）若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是（填物质名称）。（4）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是（填化学式），利用该性质，生活中可用稀硫酸。（5）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为，基本反应类型为反应。考点2溶液的酸碱性和pH例4某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（　　）A．该物质可能是氢氧化铜B．该物质一定是纯碱的水溶液 C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小例5某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：pH1234567891011121314颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫紫蓝蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕（1）测定pH所需的实验用品有pH试纸、标准比色卡、玻璃片、剪刀和。用剪刀将pH试纸剪成小片而不用手撕的原因是。实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：物质稀盐酸牛奶蒸馏水炉具清洁剂颜色粉红紫紫黄回答下列问题：（2）炉具清洁剂的pH为　。（3）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是　　。（4）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴人稀盐酸至过量，观察到的实验现象为　　。三、课堂训练1．下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是（）A．醋酸B．氨水C．蔗糖D．食盐2．下列关于硫酸的认识，正确的是（　　）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放3．下列现象描述错误的是（　　）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，出现白雾B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑D．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色4．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（）A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨B．酸性溶液不能使无色酚酞试液变色，所以不能使无色酚酞变色的溶液一定显酸性C．酸在水溶液中会解离出H+，所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色 5．某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　　。（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　　上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有　　。作物大蒜丝瓜茄子沙枣最适pH范围5.6～6.06.0～6.56.8～7.38.0～8.76．某化学兴趣小组为验证酸的通性，做了以下5组实验，请分析并回答问题：【演示实验】【提出质疑】实验③没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑，并设计了以下实验进行验证。【实验探究】实验方案实验操作实验现象实验结论一测定氢氧化钠溶液的pH=a，滴加稀盐酸后测得溶液pH=b（忽略体积的变化）a　b（填“>”、“<”或“=”）发生了反应二向实验③所得混合溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀产生发生了反应【评价交流】乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理由是　　。【拓展延伸】演示实验中有一组没有验证酸的通性，该组是　（填序号）。请你补充一个演示实验（不改变反应物的类别）完整验证酸的通性，该实验的化学方程式为　　。 参考答案一、知识梳理1．（1）浓盐酸浓硫酸物理性质无色、液体、有刺激性气味无色、油状粘稠液体、无味特性挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现强腐蚀性（即脱水性，化学性质）、吸水性（物理性质）用途化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等化工原料，用于金属表面除锈，生产化肥、农药等，浓硫酸常用作干燥剂敞口放置的变化溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量分数减小（2）操作示意图操作要领解释稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌浓硫酸溶于水时放热（填“放热”或“吸热”），防止局部过热造成液滴飞溅，引发安全事故（3）化学性质举例稀盐酸稀硫酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色与活泼金属反应Al2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑FeFe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色与金属氧化物反应Fe2O3Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色CuOCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色与碱发生中和反应NaOHNaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O与某些盐溶液反应Na2CO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡2．（1）酸性中性碱性石蕊试液红色紫色蓝色酚酞试液无色无色红色（2）①酸酸强中碱碱强②pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡③<5.6CO2+H2O==H2CO3二、考点透视例1B例2（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（2）2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑例3（1）紫色石蕊溶液（2）蓝（3）铁（4）Fe2O3除铁锈（5）BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl复分解例4D例5（1）玻璃棒避免产生的杂质沾在试纸上影响测定结果（2）13（3）牛奶中滴加黑枸杞提取液后为紫色，而紫色对应的pH为6—7（4）有气泡产生，溶液由蓝色变为紫色，再变为粉红色三、课堂训练1．B2．C3．C4．D5．（1）B（2）pH试纸茄子6．>盐酸中含有氯离子，加入硝酸银溶液也可以反应生成氯化银沉淀④Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑