选择题专项练(一)一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2021山东济宁一模)下列做法正确的是(　　)A.用棕色广口瓶保存浓硝酸B.用浓硫酸干燥SO2C.用pH试纸测新制氯水的pHD.用水鉴别四氯化碳和硝基苯2.(2021北京门头沟第一次统考)下列实验不涉及氧化还原反应的是(　　)选项ABCD实验将Cl2通入AgNO3溶液中将乙烯通入酸性KMnO4溶液中向NaOH溶液中加入FeCl2溶液向K2Cr2O7溶液中加入NaOH现象产生白色沉淀溶液由紫红色褪为无色产生白色沉淀,沉淀最终变成红褐色溶液由橙色变为黄色3.(2021山东肥城一模)下列说法中正确的是(　　)A.P4和CH4都是正四面体形分子,且键角相等B.乙烯分子中,碳原子的sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道上的电子D.PH3分子中的孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱4.(2021湖北选择考适应练)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素,W2X是维持生命过程的必需物质,WY可用于玻璃的刻蚀,ZX2是酸雨形成的主要原因之一,室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是(　　)A.Y的第一电离能在四种元素中最大B.W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化C.W2X的沸点高于W2Z的沸点D.ZY4分子中所有原子的最外层均为8电子结构5.(2021福建泉州第五次质检)下列装置能达成相应实验目的的是(　　)A.图1:比较溴与碘的非金属性强弱 B.图2:探究铁钉的析氢腐蚀C.图3:验证二氧化硫的漂白性D.图4:制备并收集氨6.(2021黑龙江大庆铁人中学二模)磷酸氯喹的分子结构如图所示,下列关于该有机物的说法正确的是(　　)A.该有机物的分子式为C18H30N3O8P2ClB.该有机物能够发生加成反应、取代反应,不能发生氧化反应C.该有机物苯环上的一溴代物只有2种D.1mol该有机物最多能与8molNaOH发生反应7.(2021山东师大附中模拟)利用反应2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑可制备白磷。下列说法正确的是(　　)A.P中P原子的杂化方式是sp2B.SiO2晶体中每个Si与2个O形成共价键C.CO分子内含有σ键和π键D.P4分子是正四面体结构且键角为109°28'8.(2021广东湛江二模)苯甲酸的熔点为122℃,微溶于水,易溶于酒精,实验室制备少量苯甲酸的流程如下:、MnO2苯甲酸钾溶液苯甲酸固体下列叙述不正确的是(　　)A.加热、回流的目的是提高甲苯的转化率B.加入KMnO4反应后紫红色变浅或消失,液体变浑浊C.操作1为过滤,操作2为酸化,操作3为过滤D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好9.(2021安徽合肥第一次质检)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:下列说法正确的是(　　)A.焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.通氯气的主要目的是提高CuCl2·2H2O晶体的产率C.调节pH选用的试剂可以是NaOH溶液D.将CuCl2·2H2O晶体直接加热可制得CuCl2固体10.(2021广东韶关二模)我国某科研机构研究表明,利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理,其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.N为该电池的负极B.该电池可以在高温下使用C.一段时间后,中间室中NaCl溶液的浓度减小D.M的电极反应式为C6H5OH+11H2O+28e-6CO2↑+28H+二、选择题:本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。11.(2021北京延庆区高三统测)下列实验方案中,可以达到实验目的的是(　　)选项实验目的实验方案A除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液C除去粗盐中含有的Mg2+、Ca2+、S的试剂的加入顺序向该溶液中先加入NaOH溶液,再加入BaCl2溶液,最后加入Na2CO3溶液D检验SO2中是否含有HCl将产生的气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中12.(2021山东邹城二模)化合物Y是一种常用药物,可由X制得。下列关于化合物X、Y的说法正确的是(　　)A.X的分子式为C17H16O3B.X、Y分子中碳原子均有2种杂化方式C.由X转化为Y发生取代反应D.X与足量H2发生反应后,生成的分子中含有6个手性碳原子13.(2021河北邯郸六校联考)研究人员设计出一种新型太阳能催化电解装置,利用过渡金属化合物作催化剂制得合成气,同时减少温室气体的排放。下列说法不正确的是(　　)A.M是光电池的负极 B.阴极的电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+C.该装置工作一段时间后,H3PO4与KH2PO4混合液的pH增大D.A极收集到0.5mol合成气时,B极收集到0.25mol氧气14.(2021安徽“江南十校”联考)已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能,如图1所示,其中丙烯加H+的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是(　　)图1图2A.过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定B.生成①的过程所需活化能较低,速率大C.①②③④中碳原子的杂化方式相同D.丙烯与HCl发生加成反应,主要产物为③15.(2021安徽六安示范校联考)常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是(　　)A.S的水解常数Kh的数量级为10-8B.若滴定到第一反应终点,可用酚酞作指示剂C.图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)D.图中Y点对应的溶液中:3c(S)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)参考答案 选择题专项练(一)1.B　解析浓硝酸见光或者受热易分解,要保存在棕色细口瓶中,A项错误。浓硫酸具有吸水性,且不与SO2反应,故可用浓硫酸干燥SO2,B项正确。氯水中含HClO,HClO可使pH试纸褪色,故不能用pH试纸测新制氯水的pH,C项错误。四氯化碳和硝基苯都不溶于水,且它们的密度都大于水的密度,故不能用水鉴别,D项错误。2.D　解析将Cl2通入AgNO3溶液中,Cl2与水发生氧化还原反应生成HCl和HClO,HCl与AgNO3反应生成白色的AgCl沉淀,A项正确。将乙烯通入酸性KMnO4溶液中,Mn被还原生成Mn2+,溶液由紫红色褪为无色,B项正确。向NaOH溶液中加入FeCl2溶液,NaOH与FeCl2反应生成白色Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2再被空气中的O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3,C项正确。K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2+H2O2Cr+2H+,向其中加入NaOH,H+与OH-反应生成H2O,平衡向正反应方向移动,c(Cr)增大,溶液由橙色变为黄色,不涉及氧化还原反应,D项错误。3.B　解析P4和CH4都是正四面体形分子,P4的键角为60°,CH4的键角为109°28',A项错误。乙烯是平面形结构,碳原子采取sp2杂化,碳原子的sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键,B项正确。基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2,形成阳离子时首先失去4s轨道上的电子,再失去3d轨道上的电子,C项错误。PH3分子中的P原子最外层有3对成键电子对和1对孤电子对,孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强,D项错误。4.D　解析W是宇宙中最丰富的元素,则W是H;W2X是维持生命过程的必需物质,则X为O;WY可用于玻璃的刻蚀,则WY为HF,Y为F;ZX2是酸雨形成的主要原因之一,且Z的原子序数比Y的原子序数大,则Z为S;综上所述,W、X、Y和Z分别为H、O、F、S。一般情况,元素的非金属性越强,第一电离能越大,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大,因此F的第一电离能在四种元素中最大,A项正确。H2O中O的价层电子对数为2+=4,SO2中S的价层电子对数为2+=3,因此H2O和SO2的中心原子分别为sp3和sp2杂化,B项正确。O和S属于同主族元素,但H2O分子间存在氢键,而H2S分子间不存在氢键,故H2O的沸点高于H2S的沸点,C项正确。SF4中,S的最外层电子数为10,D项错误。5.A　解析将溴水滴入碘化钾淀粉溶液中,发生反应2KI+Br22KBr+I2,溶液变成蓝色,证明Br2的氧化性强于I2的氧化性,故非金属性:Br>I,A项正确。铁钉在食盐水中发生的是吸氧腐蚀,若探究铁钉的析氢腐蚀,应在酸性环境下进行,B项错误。SO2与酸性KMnO4溶液能发生氧化还原反应,若验证SO2的漂白性,应选用品红溶液,C项错误。NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,两者在试管口遇冷重新化合生成NH4Cl固体,不能用于制取NH3,D项错误。6.D　解析本题考查有机物的结构及性质。由该有机物的结构简式可知,其分子式为C18H32N3O8P2Cl,A项错误。该有机物分子中含有苯环,能发生加成反应和取代反应,也能燃烧(属于氧化反应),B项错误。该有机物分子不存在对称性,苯环上有3种不同化学环境的氢原子,故苯环上的一溴代物有3种,C项错误。1molCl原子(与苯环直接相连)水解生成酚羟基钠和NaCl,消耗2molNaOH,2molH3PO4消耗6molNaOH,故1mol该有机物最多能与8molNaOH发生反应,D项正确。7.C　解析P中P原子的价层电子对数为4+=4,则P原子采取sp3杂化,A项错误。SiO2晶体中,每个Si原子与4个O原子形成共价键,B项错误。CO分子的结构式为C≡O,分子中含1个σ键和2个π键,C项正确。P4分子是正四面体形结构,4个P原 子处于四面体的顶角,键角为60°,D项错误。8.D　解析甲苯易挥发,KMnO4氧化过程中采用加热、回流操作可以提高甲苯的利用率,从而提高甲苯的转化率,A项正确。氧化过程中甲苯被氧化成苯甲酸钾,KMnO4则被还原为MnO2,溶液的紫红色变浅或消失,由于反应还生成了MnO2,故液体变浑浊,B项正确。操作1除去难溶于水的MnO2,该步操作为过滤,操作2为酸化,将苯甲酸钾转化为苯甲酸,由于苯甲酸微溶于水,析出晶体,操作3为过滤,得到苯甲酸晶体,C项正确。苯甲酸微溶于水,易溶于酒精,故用水洗涤苯甲酸晶体比用酒精洗涤更好,D项错误。9.A　解析焙烧后的废气中含有二氧化硫,二氧化硫具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色,A项正确。通氯气的主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子,再通过调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀而被除去,B项错误。调节pH选用NaOH溶液会导致铜离子沉淀并引入杂质,故可以用氧化铜等进行调节,C项错误。将CuCl2·2H2O晶体直接加热,CuCl2会水解生成Cu(OH)2和HCl,HCl挥发促进CuCl2的水解,最终得不到CuCl2固体,D项错误。10.C　解析由图中信息可知,N电极上Cr2被还原生成Cr(OH)3,则N极是该原电池的正极,A项错误。该电池内部有微生物参与,不能在高温下使用,B项错误。左室产生H+经阳离子交换膜进入中间室,右室产生OH-经阴离子交换膜进入中间室,H++OH-H2O,中间室中NaCl溶液的浓度减小,C项正确。M极为负极,发生氧化反应,电极反应式为C6H5OH+11H2O-28e-6CO2↑+28H+,D项错误。11.C　解析苯酚与溴水中的溴反应生成的2,4,6-三溴苯酚能溶于苯,故不能通过过滤将两者分离,应加入NaOH溶液,充分反应后分液,A项错误。铁氰化钾是检验溶液中Fe2+的试剂,若检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+,应滴加KSCN溶液,若溶液变红,则证明溶液中含有Fe3+,B项错误。除去粗盐中含有的Mg2+、Ca2+、S,可加入NaOH溶液除去Mg2+,加入BaCl2溶液除去S,加入Na2CO3溶液除去Ca2+,为充分除去杂质,加入的试剂必须过量,过量的Ba2+要用Na2CO3溶液除去,故要先加BaCl2溶液,后加Na2CO3溶液,C项正确。溶液中的硝酸可将SO2氧化生成H2SO4,H2SO4与AgNO3溶液反应生成微溶于水的Ag2SO4,故不能判断SO2中是否含HCl,D项错误。12.BD　解析X的分子式为C17H14O3,A项错误。X和Y分子中的苯环及双键上的碳原子均采取sp2杂化,—CH2—上的饱和碳原子则采取sp3杂化,B项正确。XY转化过程中,—CHO变成—CH2OH,发生加成反应,C项错误。X与足量H2发生加成反应生成,标注*的6个碳原子均为手性碳原子,D项正确。13.BC　解析B电极上H2O转化成O2,O的化合价升高,则B电极为阳极,N为光电池的正极,M为光电池的负极,A项正确。B电极为阳极,阳极的电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+,B项错误。电池的总反应为CO2+H2OO2+H2+CO,反应消耗了H2O,使电解质溶液的酸性增强,pH减小,C项错误。B为阳极,A为阴极,阴极的电极反应式为4H++CO2+4e-CO+H2+H2O,则收集到0.5mol合成气时转移电子1mol;阳极的电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+,则阳极收集到0.25molO2,D项正确。14.C　解析由图可知,过渡态(Ⅰ)具有的能量比过渡态(Ⅱ)具有的能量低,则过渡态(Ⅰ)更稳定,A项正确。由图可知,CH3CHCH2生成①的活化能低于生成②的活化能,故生成①的速率大,B项正确。①和②中碳原子采取sp2、sp3杂化,③和④中碳原子均采取sp3杂化,C项错误。由图可知,生成①的速率比生成②的速率大,故丙烯与 HCl发生加成反应,主要产物为③,D项正确。15.D　解析用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液时,滴定过程中存在两个化学计量点,发生反应的化学方程式为NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O,NaOH+NaHSO3Na2SO3+H2O;第一个计量点时消耗40mLNaOH溶液,第二个计量点时消耗80mLNaOH溶液。由图可知,当c(S)=c(HS)时,溶液的pH=7.19,此时c(OH-)=10-6.81mol·L-1,则S的水解常数Kh==c(OH-)=10-6.81,故S的水解常数Kh的数量级为10-7,A项错误。滴定到第一反应终点时,溶液的pH=4.25,故应选用甲基橙作指示剂,B项错误。Z点是第二反应终点,此时溶液中的溶质为Na2SO3,考虑S的水解和水的电离,则有c(OH-)>c(HS),C项错误。Y点溶液中c(S)=c(HS),据电荷守恒可得,2c(S)+c(OH-)+c(HS)=c(Na+)+c(H+),两式联立可得,3c(S)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),D项正确。