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2019年浙江省台州市中考化学试卷 答案 解析
ID:52401 2021-10-27 16页1111 219.50 KB
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2019年浙江省台州市中考化学试卷一、选择题(请选出一个符合题意的正确选项不选、多选、错选均不给分)1.(4分)空气的组成成分中,属于化合物的是(  )A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.稀有气体2.(4分)高氯酸钾(化学式为KClO4)是烟花中常用的氧化剂,可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为(  )A.﹣7B.﹣1C.+5D.+73.(4分)如图,集气瓶中充满二氧化碳,大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛,实验时打开止水夹,移开玻璃片。下列说法正确的是(  )A.将观察到高的蜡烛先熄灭B.不移开玻璃片,实验现象更明显C.蜡烛会熄灭,是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点D.去掉烧杯中的1支蜡烛,也能得出同样的实验结论4.(4分)下列是关于水蒸发致冷现象的解释:①水分子运动速度有大有小;②剩余的水内能减少,温度降低;③剩余的水分子运动速度相对较小;④速度大的水分子动能大,更易摆脱周围分子的“束缚”,跑到空气中。此解释合理的顺序是(  )A.①④③②B.②③①④C.③①④②D.④③②①5.(4分)如图,给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规律,判断下列选项正确的是(  )A.不能一步实现转化的有①②B.实现③转化,可通至氯化钠溶液C.实现⑤转化,可加入碳酸钙粉末D.实现⑥转化,可加入氢氧化钾溶液第16页(共16页) 6.(4分)消防安全,人人有责。下列有关灭火器使用方法的分析不正确的是(  )A.提灭火器时,手靠近瓶口,容易提起B.拔保险销时,放开手柄,有利于拔出C.用力压手柄时,手靠近瓶口,容易压下D.对准火源根部扫射,灭火物质覆盖可燃物,快速灭火7.(4分)某同学对Fe2O3做了如图探究活动,已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+,且每一步都充分反应。下列分析正确的是(  )A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊B.黑色粉末是Fe3O4C.①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体D.②过程有置换反应发生二、填空题(本题有8小题,20空格,每空格2分,共40分8.(6分)物质的酸碱性与我们的生活密切相关。(1)酸性是因为物质能电离出  ,可以使紫色石蕊试液变  色。(2)酸碱性强弱可用pH表示,通常洗衣粉、香皂呈碱性,即pH  7。9.(4分)某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。(1)用如图方法检查装置的气密性,使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒出。若此装置气密性良好,为顺利完成该装置的气密性检查,提一条合理建议  。(2)清洗试管时,试管中的固体物质溅落在衣服上,留下了黑点,用彩漂液(主要成分是过氧化氢)清洗,黑点处迅速产生气泡,请用化学反应方程式表示气泡产生的原因  。第16页(共16页) 三、实验探究题(本题有2小题,第10题第1小题6分、第2小题3分,其余各题每空3分,共45分)10.(12分)光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢?科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究,在实验中他们利用18O作为标记物,制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液,三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比,将小球藻放入这三种溶液并光照,然后分析产生的氧,得出结论:光合作用产生的氧来自水。资料:I.中子数为8的氧原子可用16O来表示,18O是表示中子数为10的氧原子;自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3,其中16O占99.76%(可视为100%)Ⅱ.碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2,而且不产生水。Ⅲ.在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数。(1)16O、标记物18O都属于氧元素,其位置大致在元素周期表的  方。(2)如图是三个实验中,在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例,请根据实验过程和结论,在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。(3)鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气,只含18O和16O,且个数比为1:1,结合材料,计算在标准状况下该瓶氧气的密度是 千克/米3。11.(6分)金属与酸反应属于放热反应,其反应速率除受反应物的性质影响外,还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸质量分数对反应速率的影响,实验室提供秒表、图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎冰、水等药品。(1)请选择合适器材和药品,设计实验写出步骤(可配图说明)。  第16页(共16页) (2)实验结论:其他条件都相同时,酸的质量分数越大,反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下,生成氢气体积随时间变化的图象。请根据实验结论,对曲线进行适当的修改(在答题纸图乙上用实线画出),使其更合理。四、解答题(本题有2小题,每题7分,共14分)12.(7分)某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4•5H2O)的制备和生长实验,配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液,静置、冷却到室温,观察晶体的生长,如图。(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是  。A.观察颜色,溶液蓝色较深B.溶液冷却,有蓝色晶体析出C.蒸发少量水,有蓝色晶体析出D.加入硫酸铜晶体,晶体质量不变(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水,配成150克某温度时的热饱和溶液,再冷却到室温,共析出50克硫酸铜晶体,请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。13.如图表示某国际空间站的水气整合系统,其中“氧气生成系统”能电解水,产生氢气和氧气;“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体;液态水即时循环利用,甲烷排放到外太空。(1)图中化学式标注的物质,属于有机物的是  。第16页(共16页) (2)已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气,请计算一个航天员在空间站30天,理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水?(已知二氧化碳足量)第16页(共16页) 2019年浙江省台州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(请选出一个符合题意的正确选项不选、多选、错选均不给分)1.(4分)空气的组成成分中,属于化合物的是(  )A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.稀有气体【分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素。【解答】解:A、氧气属于单质,故选项错误;B、二氧化碳属于化合物,故选项正确;C、氮气属于单质,故选项错误;D、稀有气体属于混合物,故选项错误;故选:B。【点评】本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念,并能够区分应用。本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。2.(4分)高氯酸钾(化学式为KClO4)是烟花中常用的氧化剂,可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为(  )A.﹣7B.﹣1C.+5D.+7【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合高氯酸钾的化学式进行解答即可。【解答】解:钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(﹣2)×4=0,则x=+7价。故选:D。【点评】本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。3.(4分)如图,集气瓶中充满二氧化碳,大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛,实验时打开止水夹,移开玻璃片。下列说法正确的是(  )第16页(共16页) A.将观察到高的蜡烛先熄灭B.不移开玻璃片,实验现象更明显C.蜡烛会熄灭,是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点D.去掉烧杯中的1支蜡烛,也能得出同样的实验结论【分析】A.根据二氧化碳的性质进行分析;B.根据不打开玻璃片形不成压强进行分析;C.根据灭火原理进行分析;D.根据实验装置的特点进行分析。【解答】解:A.由于二氧化碳的密度比空气大,且不燃烧也不支持燃烧,将观察到低的蜡烛先熄灭,故A错误;B.如果不将玻璃片拿下,集气瓶中的二氧化碳形不成压强差,不会流下进入烧杯内,蜡烛不会熄灭,故B错误;C.蜡烛会熄灭,是因为二氧化碳覆盖在蜡烛表面,隔绝了空气,故C错误;D.由题干所给装置可知,二氧化碳从高处流到烧杯中,说明二氧化碳的密度比空气的大,蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,故D正确。故选:D。【点评】本题是一道探究二氧化碳性质的实验题,了解装置特点,熟悉二氧化碳的性质是解答本题的关键。4.(4分)下列是关于水蒸发致冷现象的解释:①水分子运动速度有大有小;②剩余的水内能减少,温度降低;③剩余的水分子运动速度相对较小;④速度大的水分子动能大,更易摆脱周围分子的“束缚”,跑到空气中。此解释合理的顺序是(  )第16页(共16页) A.①④③②B.②③①④C.③①④②D.④③②①【分析】根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不”,结合事实进行分析判断即可。【解答】解:水蒸发致冷现象,水分子运动速度有大有小,速度大的水分子动能大,更易摆脱周围分子的“束缚”,跑到空气中,剩余的水分子运动速度相对较小,剩余的水内能减少,温度降低。故合理的顺序是①④③②。故选:A。【点评】本题难度不大,掌握分子的基本性质(可以简记为:“两小运间,同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。5.(4分)如图,给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规律,判断下列选项正确的是(  )A.不能一步实现转化的有①②B.实现③转化,可通至氯化钠溶液C.实现⑤转化,可加入碳酸钙粉末D.实现⑥转化,可加入氢氧化钾溶液【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题,能实现转化的需要逐一进行举例验证,而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。【解答】解:A、氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化。正确;B、实现③转化,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠。错误;C、氢氧化钠转化为碳酸钠,需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐,但是不能是难溶性的碳酸钙粉末。错误;第16页(共16页) D、碳酸钠转化为氢氧化钠,可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等,但是不能加入氢氧化钾。错误;故选:A。【点评】涉及多种物质之间的一步转化时,第一要注意转化的方向,第二是要是否存在明显的不能实现的转化,也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。6.(4分)消防安全,人人有责。下列有关灭火器使用方法的分析不正确的是(  A.提灭火器时,手靠近瓶口,容易提起B.拔保险销时,放开手柄,有利于拔出C.用力压手柄时,手靠近瓶口,容易压下D.对准火源根部扫射,灭火物质覆盖可燃物,快速灭火【分析】根据正确使用灭火器的方法进行分析解答。【解答】解:A.提灭火器时,手靠近瓶口,容易提起,故A正确;B.拔保险销时,放开手柄,减少摩擦力,有利于拔出,故B正确;C.用力压手柄时,不要把手靠近瓶口,特别是二氧化碳灭火器,以防把手冻伤,故C错误;D.根据灭火原理,对准火源根部扫射,灭火物质覆盖可燃物与氧气隔绝,达到快速灭火的,故D正确。故选:C。【点评】本题是一道考查灭火器正确使用的试题,掌握灭火器的正确使用方法解答本题的关键。7.(4分)某同学对Fe2O3做了如图探究活动,已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+,且每一步都充分反应。下列分析正确的是(  )第16页(共16页) A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊B.黑色粉末是Fe3O4C.①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体D.②过程有置换反应发生【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题,从给出的信息中找对应的信息。【解答】解:A、由于氧化铁不含碳元素,且是高温隔绝空气加热,所以不会生成二氧化碳,无色气体为氧气,所以不能使澄清石灰水变浑浊。错误;B、由于是每一步都充分反应,所以不会有生成的氧化铁,根据铁元素守恒,可得黑色粉末中铁原子和氧原子的个数比为:=3:4,所以黑色粉末是Fe3O4(因为3:4还可以是氧化铁和铁的混合物,由于排除了氧化铁剩余,所以只有四氧化三铁)。正确;C、根据B分析可知,氧元素在黑色固体中有。错误;D、由于是四氧化三铁和盐酸反应,所以不存在置换反应。错误;故选:B。【点评】读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比,其实很简单很基础,或者可以说转化图提供的是情境,考查基本知识。二、填空题(本题有8小题,20空格,每空格2分,共40分8.(6分)物质的酸碱性与我们的生活密切相关。(1)酸性是因为物质能电离出 氢离子 ,可以使紫色石蕊试液变 红 色。(2)酸碱性强弱可用pH表示,通常洗衣粉、香皂呈碱性,即pH > 7。第16页(共16页) 【分析】(1)根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,进行分析解答。(2)当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性。【解答】解:(1)酸性是因为物质能电离出氢离子;紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,可以使紫色石蕊试液变红色。(2)酸碱性强弱可用pH表示,通常洗衣粉、香皂呈碱性,即pH>7。故答案为:(1)氢离子;(2)>。【点评】本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见的酸碱指示剂的性质是正确解答此类题的关键。9.(4分)某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。(1)用如图方法检查装置的气密性,使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒出。若此装置气密性良好,为顺利完成该装置的气密性检查,提一条合理建议 酒精灯给试管加热 。(2)清洗试管时,试管中的固体物质溅落在衣服上,留下了黑点,用彩漂液(主要成分是过氧化氢)清洗,黑点处迅速产生气泡,请用化学反应方程式表示气泡产生的原因 2H2O22H2O+O2↑ 。【分析】A.根据正确检查装置气密性的方法分析解答;B.根据过氧化氢反应生成水和氧气进行分析解答。【解答】解:A.由于装置的气密性良好,但手的温度已不足以使试管内的空气受热膨胀,从导管口以气泡的形式排出。为顺利完成该装置的气密性检查,可用酒精灯给试管加热;(2)过氧化氢分解生成水和氧气,化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑。故答案为:(1)酒精灯给试管加热;第16页(共16页) (2)2H2O22H2O+O2↑。【点评】本题考查了装置气密性检查的方法和化学方程式的书写,掌握相应知识是解答本题的关键。三、实验探究题(本题有2小题,第10题第1小题6分、第2小题3分,其余各题每空3分,共45分)10.(12分)光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢?科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究,在实验中他们利用18O作为标记物,制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液,三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比,将小球藻放入这三种溶液并光照,然后分析产生的氧,得出结论:光合作用产生的氧来自水。资料:I.中子数为8的氧原子可用16O来表示,18O是表示中子数为10的氧原子;自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3,其中16O占99.76%(可视为100%)Ⅱ.碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2,而且不产生水。Ⅲ.在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数。(1)16O、标记物18O都属于氧元素,其位置大致在元素周期表的 右上 方。(2)如图是三个实验中,在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例,请根据实验过程和结论,在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。(3)鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气,只含18O和16O,且个数比为1:1,结合材料,计算在标准状况下该瓶氧气的密度是 1.52 千克/米3。【分析】(1)根据氧元素在元素周期表的位置进行分析解答。(2)根据实验1、2可知第16页(共16页) ,第1、2两柱形图不等高,第1、3两柱形图等高,第2柱形图与实验1、2中的第2柱形图不等高,进行分析解答。(3)根据题意,若有一瓶氧气,只含18O和16O,且个数比为1:1,据此进行分析解答。【解答】解:(1)氧元素的核内质子数为8,其位置大致在元素周期表的右上方。(2)根据题意,实验1、2可知,第1、2两柱形图不等高,第1、3两柱形图等高,第2柱形图与实验1、2中的第2柱形图不等高,可以是。(3)在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数。若有一瓶氧气,只含18O和16O,且个数比为1:1,则其构成的氧分子的平均相对分子质量为18+16=17.设在标准状况下该瓶氧气的密度是x,则1.43千克/米3:x=32:34,x≈1.52千克/米3。故答案为:(1)右上;(2);(3)1.52。【点评】本题有一定难度,理解题意(柱形图的特征、相同的温度和压强下相同体积的气体具有相同的分子数等)是正确解答本题的关键。11.(6分)金属与酸反应属于放热反应,其反应速率除受反应物的性质影响外,还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸质量分数对反应速率的影响,实验室提供秒表、图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎冰、水等药品。(1)请选择合适器材和药品,设计实验写出步骤(可配图说明)。 ①检查装置的气密性;连接试管和广口瓶,往漏斗内加水,液面持续不下降;②第16页(共16页) 装药品;在烧杯中加入碎冰和一定量的水,在试管中加入锌粒,把试管放入烧杯内的冰水中,用铁架台固定,连接好其他装置;③开始反应和测量:打开止水夹,往漏斗中倒入一定量2%的稀盐酸,记录一定时间内量筒中的水量;④取等量的锌粒与4%的盐酸进行反应,重复试验;⑤用铁片代替锌粒,重复上述实验 (2)实验结论:其他条件都相同时,酸的质量分数越大,反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下,生成氢气体积随时间变化的图象。请根据实验结论,对曲线进行适当的修改(在答题纸图乙上用实线画出),使其更合理。【分析】要探究酸质量分数对反应速率的影响,需要选择不同浓度的酸,控制其他量相同,通过测定相同时间内产生氢气的体积来判断反应的速率即可;画图时开始反应的速率不是匀速进行的,而是先快然后减慢,最后不变进行。【解答】解:(1)要探究酸质量分数对反应速率的影响,需要在气密性良好的装置中进行,不能漏气,要控制反应的温度不变,选择药品要能体现控制变量,通过排水法测定收集氢气的速率,为了避免实验的偶然性,要注意多重复几次实验,故填:①检查装置的气密性;连接试管和广口瓶,往漏斗内加水,液面持续不下降;②装药品;在烧杯中加入碎冰和一定量的水,在试管中加入锌粒,把试管放入烧杯内的冰水中,用铁架台固定,连接好其他装置;③开始反应和测量:打开止水夹,往漏斗中倒入一定量2%的稀盐酸,记录一定时间内量筒中的水量;④取等量的锌粒与4%的盐酸进行反应,重复试验;⑤用铁片代替锌粒,重复上述实验;故填:①检查装置的气密性;连接试管和广口瓶,往漏斗内加水,液面持续不下降;②装药品;在烧杯中加入碎冰和一定量的水,在试管中加入锌粒,把试管放入烧杯内的冰水中,用铁架台固定,连接好其他装置;③开始反应和测量:打开止水夹,往漏斗中倒入一定量2%的稀盐酸,记录一定时间内量筒中的水量;④取等量的锌粒与4%的盐酸进行反应,重复试验;⑤用铁片代替锌粒,重复上述实验。(2)金属与酸反应产生氢气的速率不是匀速的,是先快后慢,故图象为第16页(共16页) ,故填:【点评】本题考查的是金属与酸反应速率的影响因素的实验探究,完成此题,可以依据已有的知识进行。四、解答题(本题有2小题,每题7分,共14分)12.(7分)某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4•5H2O)的制备和生长实验,配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液,静置、冷却到室温,观察晶体的生长,如图。(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 D 。A.观察颜色,溶液蓝色较深B.溶液冷却,有蓝色晶体析出C.蒸发少量水,有蓝色晶体析出D.加入硫酸铜晶体,晶体质量不变(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水,配成150克某温度时的热饱和溶液,再冷却到室温,共析出50克硫酸铜晶体,请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。【分析】无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜;溶质质量分数=×100%。【解答】解:析出硫酸铜质量:50g×=32g,溶液中剩余硫酸铜质量:49g﹣32g=17g,溶液质量:150g﹣50g=100g,该温度时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数:×100%=17%,答:该温度时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数是17%。【点评】本题主要考查计算方面的知识,比较简单,计算时要注意规范性和准确性。第16页(共16页) 13.如图表示某国际空间站的水气整合系统,其中“氧气生成系统”能电解水,产生氢气和氧气;“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体;液态水即时循环利用,甲烷排放到外太空。(1)图中化学式标注的物质,属于有机物的是 甲烷 。(2)已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气,请计算一个航天员在空间站30天,理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水?(已知二氧化碳足量)【分析】电解水生成氢气和氧气,氢气和二氧化碳反应生成水和甲烷,根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。【解答】解:(1)图中化学式标注的物质,属于有机物的是甲烷。故填:甲烷。(2)设生成0.8kg氧气需要水的质量为x,2H2O2H2↑+O2↑,3632x0.8kg=,x=0.9kg,氢气和二氧化碳反应的化学方程式为:CO2+4H22H2O+CH4,结合2个反应的化学方程式可知,水汽整合系统电解的水有一半可以循环利用,因此理论上至少需要给该水气整合系统补充水的质量:0.9kg×0.5×30=13.5kg,答:理论上至少需要给该水气整合系统补充13.5kg水。【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性。第16页(共16页)
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