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高考化学二轮复习特训:选择题提速练10(含解析)
ID:266 2021-08-14 4页1111 111.55 KB
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高考化学二轮复习特训:选择题提速练10(含解析)第四周 选择题提速练(一)7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是(  )A.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B.尼龙绳是由天然高分子化合物制成的,强度很大C.用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D.ClO2具有强氧化性,用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高解析:选D 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长食品贮存期的食品添加剂,抗氧化剂一般是还原性物质,适当使用对人体无害,A项错误;尼龙绳的主要成分是合成纤维,合成纤维属于高分子化合物,但不是天然高分子化合物,B项错误;氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸,从而能杀菌消毒,但用氯气不能处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,C项错误;ClO2中Cl为+4价,Cl2中Cl为0价,杀菌消毒时两者均转化为-1价的Cl,单位质量的两种物质,ClO2的消毒效率为5×,Cl2的消毒效率为2×,计算可知ClO2的杀菌消毒效率是Cl2的倍=2.63倍,D项正确。8.下列说法正确的是(  )A.C4H9Cl有4种同分异构体B.乙醇的沸点比乙烷的沸点低C.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D.石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料解析:选A C4H9Cl可看成C4H10中的1个H被1个Cl取代得到的产物,有4种同分异构体,A项正确;乙醇分子间存在氢键,故其沸点高于乙烷的沸点,B项错误;油脂和蛋白质都能发生水解反应,糖类中的单糖不能发生水解反应,C项错误;石油经裂解可获得丙烯等基本化工原料,D项错误。9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(  )选项叙述Ⅰ叙述ⅡA常温下,SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀4,D非金属性:Cl>S酸性:HClO>H2SO4解析:选B SiO2是酸性氧化物,而不是两性氧化物,叙述Ⅱ错误,A项不符合题意;向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,发生反应:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,故有沉淀产生,叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系,B项符合题意;SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,在酸性条件下,NO将SO2氧化为SO,生成BaSO4沉淀,叙述Ⅰ、Ⅱ均正确但无因果关系,C项不符合题意;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,由非金属性:Cl>S,可知酸性:HClO4>H2SO4,而实际上酸性:HClO<H2SO4,叙述Ⅰ正确,叙述Ⅱ错误,D项不符合题意。10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲+乙―→丁+己,甲+丙―→戊+己;25℃时,0.1mol·L-1丁溶液的pH为13。下列说法正确的是(  )A.离子半径:Z2-<W+B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C.甲为含有极性键的离子化合物D.Z的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳定性最强解析:选D 0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃),丁是一元强碱,其由短周期元素组成,则丁应为NaOH,发生反应:甲+乙―→丁+己,根据元素守恒可知,甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素,己是由Z形成的单质,由发生反应可知,己不能是Na,结合原子序数可知,X为H、Z为O、W为Na元素,故己为氧气,可知甲是Na2O2、乙是水;再根据反应:甲+丙―→戊+己,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,则Y为C。离子半径:Na+<O2-,即Z2->W+,故A错误;Y为C元素,位于周期表中第二周期ⅣA族,故B错误;甲是Na2O2,为离子化合物,但过氧根离子中含有的共价键为非极性键,故C错误;Z(O)的气态氢化物为H2O,氧元素的非金属性在第ⅥA族元素中最强,所以水分子的稳定性最强,故D正确。11.已知:2(FeSO4·7H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物,下列说法不正确的是(  )A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液B.实验时应先打开K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯C.甲中残留固体加稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,溶液变红4,D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶解析:选A 检验分解产物Fe2O3,可通过甲中固体变为红色,检验水蒸气可用无水CuSO4,检验SO3,应用BaCl2溶液而不能用Ba(NO3)2溶液,因为若用Ba(NO3)2溶液,则NO能将SO2氧化为SO,从而产生白色沉淀,对SO3的检验产生干扰,检验SO2用品红溶液,A项错误;加热时,FeSO4·7H2O易被空气中的氧气氧化,因此加热分解FeSO4·7H2O时,要先通入N2将装置中的空气排尽,再点燃酒精喷灯,B项正确;甲中残留固体中含有Fe2O3,加稀硫酸溶解,溶液中有Fe3+,因此滴加KSCN溶液,溶液变红,C项正确;SO2有毒,故丁装置后应连接盛有NaOH溶液的洗气瓶吸收尾气,D项正确。12.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式,宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁-海水电池提供能源,其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是(  )A.X可为铁、铜、石墨等电极B.每转移2mol电子,2molH+由交换膜左侧向右侧迁移C.正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+===2H2OD.该电池能将化学能全部转化成电能解析:选C A项,该海水电池的负极材料是金属镁,正极X材料的金属活泼性比金属镁的差,但不能是可以与H2O2反应的金属铁等物质,错误;B项,阳离子会移向正极,即每转移2mol电子,2molH+由交换膜右侧向左侧迁移,错误;C项,原电池的正极上发生得电子的还原反应:H2O2+2e-+2H+===2H2O,正确;D项,该电池能将化学能部分转化成电能,部分转化为热能,错误。13.H2C2O4是一种二元弱酸,H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数,常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示,据此分析,下列说法不正确的是(  )A.曲线a代表H2C2O4,曲线b代表C2OB.常温下0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液显酸性C.常温下,H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4.30D.pH从1.30~4.30时,先增大后减小4,解析:选D 随着pH升高草酸分子的浓度逐渐减小,草酸氢根离子的浓度逐渐增大,继续升高pH,草酸氢根离子的浓度又逐渐减小,而草酸根离子的浓度开始逐渐增大,因此曲线a代表H2C2O4,曲线b代表C2O,A正确;根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到最大值时,溶液显酸性,所以常温下0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液显酸性,B正确;根据图像可知,当草酸氢根和草酸根离子浓度相等时pH=4.3,所以草酸的第二步电离平衡常数Ka2==c(H+)=10-4.30,C正确;==,随pH增大,c(H+)减小,则减小,D错误。 常温下,分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液,加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是(  )A.常温下,Ka(HB)>Ka(HA)B.水的电离程度:Z>X=YC.中和等体积X、Y两点对应的溶液,前者消耗NaOH的物质的量较大D.物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液,前者阴离子浓度之和大于后者解析:选D 由题图可知,两溶液稀释相同倍数时,HA溶液的pH变化较大,故常温下Ka(HA)>Ka(HB),A项错误;酸溶液酸性越弱,水的电离程度越大,水的电离程度:X>Y>Z,B项错误;分析题图知,X点对应的溶液的浓度小于Y点对应的溶液的浓度,故后者消耗NaOH的物质的量较大,C项错误;由于酸性:HA>HB,物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液,前者碱性较弱,c(H+)较大,由电荷守恒可知,前者阴离子浓度之和大于后者,D项正确。4
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